1．質(zhì)量守恒定律：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

7．相對分子質(zhì)量及其計算：

　 (1)相對分子質(zhì)量：

　 (2)相對分子質(zhì)量的計算：

　　　 例：CaCO₃的相對分子質(zhì)量=

　　　　　 CO(NH₂)₂的相對分子質(zhì)量=

　 (3)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：

　　　 例：H₂O中各元素的質(zhì)量比=

　　　　　 NH₄NO₃中N、H、O各元素的質(zhì)量比=

　 (4)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：

　　　 例：NH₄HCO₃中氮的質(zhì)量分數(shù)=

　　　　　 KClO₃中氧的質(zhì)量分數(shù)=

　　　　　 CuSO₄﹒5H₂O中氧的質(zhì)量分數(shù)=

第五單元 化學方程式

課題1　 質(zhì)量守恒定律

6.化學式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:　　　　　　　 , H₂S　　　　　　　　　

　　　　　　　 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO₄　　　　　 ,KMnO₄　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　(NH₄)₂CO₃　　　　　　　 , AgNO₃　　　　　　　　　

　　　　　　　 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　 ,Cu(OH)₂　　　　　　　　　

5.化學式的書寫

　 (1)氧化物的化學式書寫：　　　　 　在右，例如，二氧化碳：　　　 ，氧化鎂：　　　 ，

　 (2)一般化合物書寫：金屬元素的符號在　　　 ，非金屬元素的符號在　　　　　 。

　　　 例如，氯化鈉：　　　　　 ，氧化鐵：　　　　 ，硫酸鋁：　　　　 ，氯化鋅　　

　 (3)用化合價原則書寫：一般正價在　　　 ，負價在　　　 。

　　　 例如：氯化氫：　　　 ，氧化汞：　　　 ，碳酸鎂：　　　　 ，過氧化氫：　　　

4．化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：

3．化合價。

化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。

(1)化合價的一般規(guī)律：

①化合價有正價和負價。

a．氧元素通常顯 　　　價；

b．氫元素通常顯 　　　價；

c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 　　　價，非金屬元素顯 　　　價；

d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。

②在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為 　　　　。

③元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為 　　　　。

(2)常見元素及原子團的化合價：

2．化學式的書寫根據(jù)。

(1)因為物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據(jù)實驗結(jié)果。

(2)還可以應(yīng)用元素的化合價來推求。

1．化學式。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學式。

(1)化學式的意義(以H₂O為例)：

如：

寫出下列符號的意義：

3Fe　　　　　　　 ,5Al₂O₃　　　　　　　　 ,2H₂　　　　　　 .

寫出下列化學語的符號：4個鈉離子：　　　　 ，2個氯氣分子：　　　　　　 ，氮氣　　　 ， 4個硫酸分子：　　　　 ，氧元素：　　　　　 ，3個碳酸鈉分子：　　　　　　

4．物質(zhì)的構(gòu)成與組成：

(1)純凈物是由同種或不同種 　　　　　　組成的。

(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水……

(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。

(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na⁺和Cl^－構(gòu)成……

課題4　 化學式與化合價

3．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子種類	原子	離子
陽離子	陰離子
區(qū)別	粒子結(jié)構(gòu)	質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)	質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)	質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
粒子電性	不顯電性	顯正電性	顯負電性
符號	用元素符號表示如Na、Cl	用陽離子符號表示如Na+、Mg2+	用陰離子符號表示如Cl－、S2－
聯(lián)系	陽離子 　原子 　陰離子