題目列表(包括答案和解析)

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3、溶液酸堿度的表示法--pH

(1)0　　　　　　　　　　 7　　　　　 14

　

酸性增強　　　　　　　 中性　　　　　　 堿性增強

(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))

(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)

pH<5.6的雨水為酸雨

《酸和堿》復習練習

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2、應用：

(1)改變土壤的酸堿性

(2)處理工廠的廢水

(3)用于醫(yī)藥

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1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

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 酸性氧化物
 堿性氧化物
定
義
 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物
大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物
 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物
所有堿性氧化物是金屬氧化物
化
學
性
質
 (1)大多數(shù)可與水反應生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
 (1)少數(shù)可與水反應生成堿
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是復分解反應)
 (2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

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2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：　 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水

(3)酸+堿 → 鹽+水

(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)

注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

　 如Cu(OH)2　 ΔCuO +H2O

　　 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓　 BaSO4↓　 Cu(OH)2↓ 　　F e(OH)3↓　 Mg(OH)2↓　 BaCO3↓　 CaCO3↓

③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

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1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

　
氫氧化鈉
 氫氧化鈣
顏色、狀態(tài)
 白色固體，極易溶于水(溶解放熱)
 白色粉末，微溶于水
俗名
 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)
 熟石灰、消石灰
制法
 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
 CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
 ①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
 ①工業(yè)：制漂白粉
②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑：

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3、三種離子的檢驗

　
 試劑
Cl-
 AgNO3 及HNO3
SO42-
 ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
 HCl 及石灰水

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2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

(1)與酸堿指示劑的反應：　 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)

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1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

　
濃鹽酸
 濃硫酸
顏色、狀態(tài)
 “純凈”：無色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+)
 無色粘稠、油狀液體
氣味
 有刺激性氣味
 無
特性
 揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)
 吸水性　　　 脫水性
強氧化性　　 腐蝕性
用途
 ①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
 ①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產化肥、精煉石油

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酸是由氫元素和酸根組成的化合物　 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

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