1．化學(xué)

⑴ 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

⑵ 化學(xué)是21世紀最有用、最富有創(chuàng)造性的中心學(xué)科。請你舉出一項對當(dāng)今人類生活產(chǎn)生較大影響的化學(xué)研究成果：A．衣：由于化學(xué)纖維的發(fā)展，人們穿上了各種漂亮的化纖衣服。B．食：由于化肥和農(nóng)藥的使用，使糧食豐收，解決了人們的吃飯問題。C．�。轰撹F、水泥等建筑材料的使用，建設(shè)許多高樓大廈。D．行：人造橡膠的合成，是汽車工業(yè)普及的基礎(chǔ)。E．用：硅等半導(dǎo)體的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用是當(dāng)今計算機發(fā)展的基礎(chǔ)。

⑶ 某廣告語“本飲料是純天然產(chǎn)品，絕對不含化學(xué)物質(zhì)”是錯誤的，因為飲料本身是包含水在內(nèi)的多種化學(xué)物質(zhì)或我們生活在物質(zhì)的世界里，這些物質(zhì)都是化學(xué)研究的對象。

⑷“‘超純水’絕對衛(wèi)生，對人體有益”不符合科學(xué)道理，因為超純水盡管不含對人體有害的物質(zhì)，

但也缺少對人體有益的元素，如長期飲用，會使人因缺乏某些人體必需的微量元素而不利于人的健康。

　 (1)離子的寫法

　　 方法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-”于數(shù)字后面

　　　 例：3個硫酸根離子：3SO₄^2-；兩個鎂離子：2Mg²⁺

　 (2)分子的寫法

　　　 方法：寫某物質(zhì)的一個分子符號時，就用該物質(zhì)的化學(xué)式表示其分子符號。

　　　 例：3個二氧化硫分子：3SO₂；一個氨氣分子：NH₃

(3)結(jié)構(gòu)示意圖

　　 原子結(jié)構(gòu)示意圖：先確定圓圈內(nèi)數(shù)值(即為原子系數(shù))然后再依次排出其電子數(shù)來。原子時有：電子決數(shù)==圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。

　　 例：畫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖

　　 離子結(jié)構(gòu)示意圖：先確定圓圈內(nèi)的數(shù)值(仍為原子序數(shù))然后再排電子數(shù)時，電子數(shù)總和等于質(zhì)子數(shù)加上或減去所帶的電荷數(shù)。

　　　 例：畫出AI³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖

(九)溶液質(zhì)量分數(shù)題型

　　　 方法：(1)溶液質(zhì)量分數(shù)的林計算題一般涉足了發(fā)生化學(xué)變化，故應(yīng)寫出化學(xué)方程式，然后把所給己知數(shù)(通常給溶液質(zhì)量)轉(zhuǎn)變成溶質(zhì)質(zhì)量后帶到方程式中(2)求產(chǎn)生的溶液的質(zhì)量分數(shù)時，要搞清楚改變后的溶質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量+溶解的固體物質(zhì)(或者加入了的液體物質(zhì)質(zhì)量)-沉淀質(zhì)量(氣體質(zhì)量)

　　　 例：60克Na₂CO₃溶液與20%的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后過濾稱得固體質(zhì)量為2.76克，求(1)Na₂CO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)(2)有多少克AgNO₃溶液參加反應(yīng)(3)產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

　　　 解：Na₂CO₃+2 AgNO₃====Ag₂CO₃+2 NaNO₃

　　　　　　 106　　 240　　　　 276　　 170

　　　　　　 X=1.06　 y=3.4　　　　 2.76　　 Z=1.7

　 ∴(1)Na₂CO₃溶液質(zhì)量分數(shù)：　　　　　　　　

　　 (2)參加反應(yīng)的AgNO₃溶液質(zhì)量：　　　　　

　　 (3)形成的溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

　　　　　　 Na₂CO₃%=　　　　　　　　　　 =C

　　　　　　　　　　　 答：略

(八)氯酸鉀加熱制氧氣題型

　　 方法：根據(jù)題意，計算出氧氣質(zhì)量。用原固體混合物質(zhì)量-后來固體混合物質(zhì)量=產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量

　　 例：把混有少量KMnO₄的KCIO₃20克充分加熱后，待完全反應(yīng)稱量反應(yīng)固體物質(zhì)為6克，將固體剩余物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中KMnO₄的質(zhì)量分數(shù)是？

　　 解：產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=20-6=14克

　　　　 由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由KMnO₄和KCIO₃同時反應(yīng)產(chǎn)生的故不能由14克氧氣求KMnO₄ (KCIO₃)。由題意知濾渣2.55克即為產(chǎn)生的MnO₂的質(zhì)量：

　　　　　　 2KMnO₄====K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　　　　　　 316　　　　　 　　　87

　　　　　　　 X=a　　　　　　　　 2.25

　　　　　 故KMnO₄%=　　　　　　　　

　　　　　　　　　 答：略

(七)氫氣還原氧化銅題型

　　 足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通入放有無水硫酸銅的U型管中，發(fā)現(xiàn)U型管中物質(zhì)質(zhì)量比原來質(zhì)量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應(yīng)？

　　 解：設(shè)有X克的CuO參加反應(yīng)

　　　 CuO+H₂===Cu+H₂O

　　　　 80　　　　　 18

　　　　 X=2.4　　　　 5.4　　　 答：略

(六)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算題

　　 方法：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中

　　 典型例題：

　　　 200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？

　　　　 解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe₂O₃,其質(zhì)量是200×94%=188t，設(shè)有xt生鐵治煉出來，則純鐵質(zhì)量是x×97%，所以據(jù)：

　　　　　　　 Fe₂O₃+3CO==3CO₂+2Fe

　　　　　　　 160　　　　　　　 112

　　　　　　　 188　　　　　　　 97%X

　　　　　　　　　　 ∴X=……(略)

(五)求化合物中各原子個數(shù)之比

　　　 求C₁₁H₂₄O₆中的各原子個數(shù)之比

　　　　 解：C:H:O=11:24:6

(四)組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比：

　　　 求：Na2CO3中C: Na:O為多少？

　　　　 解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48

　　　　　　 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24

(三)化合物中某一元素的真實質(zhì)量

　　　　　 求80克水中氫元素有幾克？

　　　　　　 解：80×　　　　　　　　　

(二)、化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)

　　　　 求Ca(OH)₂中　 鈣元素的質(zhì)量分數(shù)

　　　　　　 Ca%=

　　　　　　　　 =