1、公式：

　　　　　 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=　　　　　　　　 × 100%

3、混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法　 蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO₃)

2、氣體的溶解度

　 (1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

　 (2)影響因素：　 ①氣體的性質(zhì)　 ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

1、固體的溶解度

(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克

(2)溶解度的含義：　

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)　 ②溫度

　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO₃

　　　　　　　　　　　 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl

　　　　　　　　 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)₂

(4)溶解度曲線

　　　　　　　　　　　　　　　 (4)t₁℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　　　　　　　　 　　　　　　(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。

　 (6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用　 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體

　 (7)t₂℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t₁℃會(huì)析出晶體的有A和B　 無晶體析出的有 　C　 　，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為　 A<C<B

(8)除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)₂和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH₄NO₃溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H₂SO₄溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

注意：a、溶液不一定無色，

如CuSO₄錯(cuò)誤！鏈接無效。為藍(lán)色　 FeSO₄錯(cuò)誤！鏈接無效。為淺綠色　 Fe₂(SO₄)₃錯(cuò)誤！鏈接無效。為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

　　　　 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

　　　 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒--碘的酒精溶液)

　　組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成

　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)　構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成�！� H₂、O₂、N₂、Cl₂。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na⁺)氯離子(Cl^-)構(gòu)成

　　　　混合物(多種物質(zhì))

分類　　　　　單質(zhì)�。航饘�、非金屬、稀有氣體

　純凈物　　(一種元素)

(一種物質(zhì))　化合物：　 有機(jī)化合物　 CH₄、C₂H₅OH、C₆H₁₂O₆、淀粉、蛋白質(zhì)

(多種元素)　 　　　　　　 氧化物　 H₂O　 CuO　 CO₂

　　　　　　　　 無機(jī)化合物　 酸　 HCl　 H₂SO₄ 　HNO₃

　　　　　　　　　　　　　 堿　 NaOH　 Ca(OH)₂ KOH

　　　　　　　　　　　　　 鹽　 NaCl　 CuSO₄ Na₂CO₃

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

4、氫能源　三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣