A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈

B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸

C.實驗中要先對裝置Ⅲ加熱再打開分液漏斗活塞

D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應會更充分

A.鈉鉀合金的導熱性強，可用作快中子反應堆的熱交換劑

B.氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

C.溶液顯堿性，可用于除去鍋垢中的硫酸鈣

D.常溫下鋁與濃硝酸不反應，常用鋁罐車運輸濃硝酸

①H2、O2 ②Cl2、SO2

③NO2、O2 ④N2、H2

A.①②③B.②④

C.③④D.②③

【題目】甲烷(CH4)是一種溫室氣體，NO是常見大氣污染物，為消除空氣中少量的CH4和NO，工業(yè)上可以設計如下反應：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在溫度為T1和T2時，分別將0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入體積為2 L的恒容密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：

(1)根據上圖判斷該反應的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)

(2)溫度為T1，0～10 min內NO的平均反應速率v(NO)＝___________，反應開始和平衡時容器的壓強之比為___________。

(3)溫度為T2，反應達到平衡時，NO的轉化率為___________(保留3位有效數字)

(4)下列條件的改變不能加快反應速率的是___________。(填字母)

A.加入合適的催化劑 B.縮小容器體積

C.將CH4由0.4 mol改為0.8 mol D.分離出產物CO2

(5)CH4是重要的化石能源，完全燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱。若以熔融的K2CO3為電解質，可以設計成一種高溫燃料電池，正極通入的氣體是空氣和CO2，負極反應式為：_______________________________________________________。

(1)僅從性質角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是___________(填字母)。

A．濃氨水、Ca(OH)2固體 B．濃氨水、CaO C．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為___________(填接口處字母)。

(3)裝置A的作用是_______________________。

(4)實驗開始時，應先通入NH3后加熱儀器X，原因是____________________。

(5)氨基鋰能與水反應生成LiOH與一種氣體，請設計實驗證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________。

(1)稱取一定質量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。

②取其中一份溶液，調節(jié)溶液pH在6～8之間。加入0.1000 mol/LI2的標準溶液25.00 mL,充分反應后滴入2～3滴指示劑X，用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去，發(fā)生反應：。消耗Na2S2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應時物質的量之比為1：1，產物不與Na2S2O3發(fā)生反應)。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2-3滴指示劑PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液28.00 mL。

(1)指示劑X為 ____。

(2)用Na2S2O3標準液滴定時，若pH過小，會有S和SO2生成。寫出S2O32-與H+反應的離子方程式 ___________ 。

(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗，測得Cu2+的物質的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)通過計算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學式(寫出計算過程)________。

①由H＋H→H2，當形成1 mol H—H鍵時，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當斷裂1 mol Cl—Cl鍵時，要________243 kJ的能量。

②對于反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2 molHCl(g)時，反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個反應：a．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應中，相同物質的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質量的HCl(g)時，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)①根據圖示的能量轉化關系判斷，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”) ________kJ能量。

②1mol CO(g)的總鍵能_______（填“＞”、“=”或“＜”）1mol CH3OH(l)的總鍵能

吸硫過程實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）y儀器的名稱________________。

（2）關閉K1，打開K2，反應開始，此時B裝置的作用是________________。

（3）寫出C裝置中反應的離子方程式________________。

（4）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是D中溶液________________。

（5）實驗結束后，關閉K2，打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為____________(填序號)。

A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液

（6）從濾液中獲得較多Na2S2O3·5H2O晶體的實驗操作依次為：________________，________________，過濾，洗滌，干燥。

（7）請設計實驗檢測制得的Na2S2O3·5H2O產品中是否含有Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作及結論________________。