下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合固體19.0g，將其加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，冷卻，稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量變?yōu)?5.9g．求原Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量分別為多少克？

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱(chēng)“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求完成下列研究報(bào)告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm^-3．
【探究思路】用1.00mol?L^-1的稀鹽酸測(cè)定樣品溶液的組成．
【實(shí)驗(yàn)探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表．

反應(yīng)階段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
鹽酸體積x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
現(xiàn)  象	無(wú)氣體	有氣體	無(wú)氣體

第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：．
樣品溶液中c（CO₃^2-）=．
【交流討論】（1）如果將2.85g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0mL時(shí)，反應(yīng)的第Ⅱ階段結(jié)束．則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）有同學(xué)認(rèn)為，測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱(chēng)是稱(chēng)量和，在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有．