白色:NaOH.Mg3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得懸濁液中逐滴加入1mol?L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
；AB段反應的離子方程式為
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
?
（2）Q點溶液中的陽離子有
Na+、Mg2+、Al3
Na+、Mg2+、Al3

（3）原混合物AlCl3的質量是
2.67
2.67
g，NaOH的質量是
5.2
5.2
g?

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某合金，除Cu外還含有Mg、Al、Zn中的二種或三種．某小組設計實驗探究該合金組成，所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過程如下：
查閱資料：
①Mg、Al、Zn都是白色金屬，Cu為光亮紅色金屬；
②鋅可以與NaOH溶液反應生成H2，Zn轉化為ZnO22-離子；
③Zn（OH）2白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O；
④Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+；
⑤Cu與稀H2SO4或NaOH溶液不反應．
提出假設：
（1）假設1：該合金中除Cu外還含
 
金屬．
（2）假設2：該合金中除Cu外還含
 
金屬．
（3）假設3：該合金中除Cu外還含
 
金屬．
（4）假設4：該合金中除Cu外還含Mg、Al、Zn三種金屬．
實驗探究：
甲、乙同學基于假設4分別設計實驗方案如下：
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（5）試劑M是
 
（填化學式）沉淀C是
 
（填化學式）．
（6）寫出操作I形成絡合物的離子反應式：
 
、
 
．
（7）丙同學研究了甲、乙兩同學的方案后，用最簡介的方法測定了Wg樣品中的Mg、Cu質量分數(shù)，他的方法是：
 
．

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某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
探究過程：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O
④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸轉化變成Zn2+、NH4+●提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
；
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
；
假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅．
●實驗探究：
甲同學基于假設③設計實驗方案：
操作Ⅰ是在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加足量的稀氨水，請回答：
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乙同學基于假設③設計另一方案：
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（2）沉淀A、B、D的化學式：A
 
；B
 
；D
 
．
（3）甲同學用樣品和稀硫酸反應所得溶液含有較多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液體積關系可能正確的是
 
．
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（4）乙同學方案的操作②中，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
；
操作②與操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差別是
 
．
（5）丙同學通過分析對比，認為乙的方案比甲同學的好，其理由可能是
 
．

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某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在

10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

該小組探究過程如下：

● 查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2

③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O

④Zn2+易形成絡合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+

● 提出假設：

（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

● 實驗探究：

甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是________________；沉淀B是               。

（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是                 。

（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量，他的方法是                。

（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。

（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，

則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。

 

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某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。該小組探究過程如下：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O④Zn2+易形成絡合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假設：（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素●實驗探究：甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是________________；沉淀B是              。
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是                 。
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量，他的方法是                。
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。

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