一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，則
（1）溶液中含Cl^-的物質(zhì)的量為mol．
（2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為n（Cl₂）：n（H₂）=．

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；由此得出，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=．
（2）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
則H₂的燃燒熱△H=
（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放kJ的能量．

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）在三個(gè)相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（填字母，下同）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₂＞p₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₁＞p₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過(guò)乙醇制取氫氣
具有良好的應(yīng)用前景．已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線(xiàn)：
a、CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）?4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH₃CH₂OH（g）+1/2O₂（g）?3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．從原料消耗的角度來(lái)看，a路線(xiàn)制氫更有價(jià)值
B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線(xiàn)制氫更加有利
C．a(chǎn)路線(xiàn)制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
D．降低溫度，可提高b路線(xiàn)中乙醇的轉(zhuǎn)化率．

在實(shí)驗(yàn)室里可用圖一所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖一中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO₂制Cl₂的是：（已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）．
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①； ②．
（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖二中符合該晶體溶解度曲線(xiàn)的是（填寫(xiě)編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性．為什么？．
（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．所得溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素．A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，A⁺離子與D²_離子的核外電子數(shù)之和等于E⁺離子的核外電子數(shù)．試回答下列問(wèn)題：
（1）A、D元素按1：1組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（2）常見(jiàn)化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學(xué)鍵有．
若以W溶液為電解質(zhì)溶液，鐵棒為電極構(gòu)成電解池，該電解反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：
（3）在恒容密閉容器中注入A₂、C₂兩種氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g），在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為：c（A₂）=9.00mol/L；（C₂）=3.00mol/L，c（CA₃）=4.00mol/L．則C₂的起始濃度為mol/L；A₂的轉(zhuǎn)化率為%．
（4）A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
（5）用E₂D₂在酸性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到N₂及CO₂等無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．