化學活動小組的小江同學為了測定某不純氧化鐵試樣中氧化鐵的質量分數（其中的雜質不參與反應），設計了如右圖所示的實驗裝置．試回答下列問題：

（1）寫出裝置A、B、C中發(fā)生反應的化學方程式：
，
，
．
（2）小江通過稱量反應前后D部分的質量，來計算試樣中氧化鐵的質量分數，若按這一方案進行實驗并記錄數據，則計算結果與實際值相比會（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（3）對于小江同學設計的這個實驗方案，你有什么改進意見？．

化學實驗室的開放日，老師安排化學興趣小組的同學開展了有關NaCl和Na₂CO₃這兩種常見的鹽的實驗，實驗任務如下：
第一小組的同學：將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區(qū)別開來
第二小組的同學：除去NaCl固體中的少量Na₂CO₃
第三小組的同學：測定Na₂CO₃和少量NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質量分數
（1）第一小組的同學為了區(qū)別兩瓶無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗．其中合理的是______（填寫序號）．
甲：稀鹽酸      乙：AgNO₃溶液       丙：澄清石灰水     �。核{色的石蕊試紙
（2）第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，設計了如下的實驗：
請回答下列問題：
①寫出沉淀A的化學式______；②甲同學認為：加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是______；③乙同學發(fā)現此方案很容易引入新的雜質，他們提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的方程式______．
（3）第三小組的同學根據下列所給出的藥品、實驗裝置和實驗中可測得的數據，設計實驗來粗略測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物ag中Na₂CO₃的質量分數．
藥品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、堿石灰（燒堿和氧化鈣的混合物）、濃硫酸
實驗裝置如圖2：
在實驗中可測得的數據：①充分反應后，生成沉淀的質量為bg； ②反應前裝置和藥品的質量為c g；③充分反應后裝置和藥品的質量為d g．
請設計二個實驗方案填入下表中（堿石灰和濃硫酸已被選用，下表中不再填寫）：

方案	選用的藥品	選用的實驗裝置及組裝時接口連接順序		需測得的實驗數據（從上述可測得的數據中選�。�	混合物中Na2CO3的質量分數計算式
		選用的實驗裝置序號	組裝時接口編號順序
一	______	A、B、D、F	（毋須填寫）	______	______
二	______	______	______	ag、cg、dg	______