化學(xué)興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是：將樣品與鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的CO₂質(zhì)量，再根據(jù)CO₂的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
（1）為測定CO₂的質(zhì)量，他們想出了以下a、b、c三種方案，請?zhí)羁找詭椭�他們完成設(shè)計方案：
a．可稱量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量．
b．可稱量吸收CO₂前后盛有氫氧化鈉溶液容器質(zhì)量的______（選填“增大”或“減小”）量．
c．選用右圖______裝置可測量產(chǎn)生的CO₂的______，再利用此時CO₂的______，可計算CO₂的質(zhì)量．圖中瓶內(nèi)水面上油層的作用是______．
（2）下表是五組學(xué)生按方案a所測得的數(shù)據(jù)．

小組	取用石灰石樣品質(zhì)量	測得CO2的質(zhì)量	碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①	1.0g	0.90g	204%
②	2.0g	0.80g	91%
③	2.5g	1.0g	93%
④	3.0g	1.2g	92%
⑤	4.0g	1.5g	85.7%

根據(jù)上表所得數(shù)據(jù)，該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為______；在此實驗中，導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)比室際值偏高的可能原因______，碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值偏低的可能原因有______．

赤鐵礦石是煉鐵的重要原料，其產(chǎn)要成分為氧化鐵（Fe₂O₃）．請計算：
（1）氧化鐵中鐵、氧元素的質(zhì)量比為．
 （2）80g氧化鐵中含有的鐵元素的質(zhì)量為g．

某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石樣品進(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。

實驗序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	3.2
第4次	20	m

(1)第4次剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量m=                      g
(2)石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。
(3)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。