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(4)在T℃時.相同的容積為的密閉容器內(nèi).若開始時加入...反應.達到平衡后.A的濃度范圍為 . (5)下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后.聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法.你認為不正確的是 . A．利用化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B．加快反應速率可提高原料的轉(zhuǎn)化率 C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益【查看更多】

在1L的密閉容器中，充入1mol CO和1mol H₂O （g），于850℃時進行化學反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．在相同溫度下，將1mol CO和4mol H₂O（g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　�。�

時間/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol	n（CO₂）/mol	n（H₂）/mol
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n₁	n₂	n₃	n₄
8	n₁	n₂	n₃	n₄
t	0.15	3.15	0.85	0.85

A、前4min，用CO表示的化學反應速率為v（CO）=0.25mol/（L?min）

B、反應在第4min時處于化學平衡狀態(tài)

C、8分鐘時，混合氣體中CO₂的體積分數(shù)為16%

D、t分鐘時，反應所處的溫度高于850℃

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T ℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B,發(fā)生反應如下：

3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g);ΔH＜0;4 min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L;t min時乙容器內(nèi)的反應達平衡，B的濃度為0.8 mol/L。試根據(jù)題給信息判斷下列結(jié)論錯誤的是

A.甲容器中反應的平均速率(B)=0.3 mol/(L·min)

B.化學方程式中計量數(shù)b=1

C.乙容器中反應達到平衡時所需時間大于4 min

D.T ℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入3 mol C和2 mol D

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t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(氣)+B(氣)xC(氣)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L則下列說法中正確的是( )

A.方程式中x=4

B.達到平衡時，A、B兩反應物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)=3：1

C.若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，正逆反應的化學反應速率變小

D.在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則應再充入a／4molB

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t ℃時，將2 mol A氣體和1 mol B氣體通入2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)+B(g)

xC(g)。2 min 時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余0.8 mol B，并測得C的濃度為0.3 mol·L^-1。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________。

(2)若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡將___________移動。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=___________mol。

(4)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡時相同，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關(guān)系為___________。

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t ℃ 時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）xC(氣），2 min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L^-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=________;

(2)用A表示該反應的速率為_______mol·L^-1·min^-1；

（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是_______（填寫下列選項字母序號）；

A.化學平衡向正反應方向移動

B.化學平衡向逆反應方向移動

C.化學平衡不會發(fā)生移動

D.正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變

（4）在t ℃時，若向原平衡混合物中再充入a mol C，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B_______mol（用含a的式子表示）；達到新平衡時，A的物質(zhì)的量為n(A)= _______ (用含a的式子表示）。

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1―6 BADDCB；7―13 BCDCCBA；14―17 BCDC；18 CD；19 B；20 BC；21 ACD

22．（18分）

Ⅰ．（6分）

（1）

光路圖2分

(2)在入射光線和折射光線任取兩點，向法線作垂線，得

或者量取使得，向法線作垂線，則

理由成立2分

表達式正確2分

Ⅱ．（12分）

（Ⅰ）

電路圖4分

(2)電路中電壓表選 A ，電流表選 C 。(填字母代號)

(3)實驗中，當電流讀數(shù)時電壓表讀數(shù)；當電流表讀數(shù)時電壓表讀數(shù)，則可以求出，（用、、、及表示）每空2分

23．(14分)

解：（1）由

解得： ………………………………………6分

（2）在地表：，得

加速上升時：

解得：………………………………………5分

由：

∴

解得………………………………………3分

24．（18分）

解：（1）兩者保持相對靜止

對：

對整體：

解得：………………………………………3分

當兩者保持相對靜止

對整體：

解得: ………………………………………3分

(2)當時,

對:

解得:,

………………………………………8分

(3)在1秒鐘時兩物體已經(jīng)分開

………………………………………4分

25．(22分)

解(1)上金屬板帶負電………………………………………4分

(2)在電場中: ………………………………………4分

解得……………………………………2分

(3)在磁場中:磁偏轉(zhuǎn)半徑,磁場區(qū)域半徑則

………………………………………2分

得: ………………………………………2分

由幾何知識: ………………………………………4分

磁場區(qū)域最小面積: ………………………………………4分

26．(14分)每空2分

(1)

(2)(1分),酸性(1分), ;

(3)

(4)①

②

③(三個方程式順序要正確才能給分)

27．(16分,每空2分)

(1)①②③(不寫全得1分) ；漏斗、燒杯(“玻璃捧”寫與不寫不扣分)

(2)沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2～3次；

(3)鈉離子和硫酸根離子(或硫酸鈉)

(4)時間

(5)堿式

(6)取一根帶火星的術(shù)條，伸入干燥管內(nèi)，看木條是否復燃；

(7)672

28．（12分）（1）；

（2）；

（3）①（2分） ②（參看右圖，2分）

（4）

（5）B

29．（16分）

（1）溶液（1分）

（2）取代；（1分）

（3）

（每個2分）

（4）（2分）

（5）③

（2分）

⑥ （2分）

（6）6種（2分）

練習冊

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