aV×10-3mol 0.025×Cmol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：
（1）NO的體積為
5.8
5.8
L，NO2的體積為
5.4
5.4
L．
（2）將產生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
aV×10-3+0.5
0.14
aV×10-3+0.5
0.14
mol?L-1．
（3）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為
10.86
10.86
mol?L-1．

查看答案和解析>>

在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO體積共2.24L（標準狀況下），再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O21.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應。下列有關說法不正確的的是

A．銀的質量為10.8g           

B．NO與NO2的體積比之比（相同條件下）為2:1

C．原硝酸的物質的量濃度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L

D．沉淀中Cu(OH)2的物質的量為0.05mol

 

查看答案和解析>>

兩個研究性學習小組分別進行探究性的實驗：
甲組：為了探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，設計了如圖1所示的實驗裝置．
（1）氣體發(fā)生裝置A中產生的氣體化學式為
 
．
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；在裝置D反應后所得溶液中加入BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是
 
；裝置E的作用是
 
．
乙組：為了分別研究SO2和Cl2的性質，設計了如圖2所示的實驗裝置．
（4）若從左端分別通入SO2和Cl2，則裝置I中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
 
（填“相同”或“不相同”）；當通入SO2時，裝置III中發(fā)生反應的離子方程式為
 
，該反應中SO2表現(xiàn)出
 
性．
（5）若裝置II中裝有5.0mL 1.0×10-3mol?L-1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-5mol電子，則該反應的化學方程式為
 
．
（6）你認為乙組設計的裝置是否有不足之處？
 
（填“有”或“無”）．如果有，請寫出改進方法：
 
 （如果無，此空不答）．
精英家教網

查看答案和解析>>

酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質中屬于弱電解質的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序號）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
強
強
酸（填“強”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

（2012?浙江模擬）下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
化學式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3
Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

查看答案和解析>>

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

D

D

B

C

C

B

D

A

C

D

D

C

C

A

AD

B

17、3.2 ，D

18、（1）不會，當酚酞變色時的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應，不會與BaCO3作用。

  （2）淺紅色    無色

  （3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積

  （4）不能    偏高

19、（1）BDCEAF

   （2）防止將標準液稀釋

   （3）偏大     

   （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色。

   （5）偏小        （6）偏大

20、NaOH+HCl====NaCl+H2O

   Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

   NaOH+HCl====NaCl+H2O

  Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;

 


同步練習冊答案