相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

（12分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。               

（1）在0-15小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序?yàn)?u>         ；

反應(yīng)開始后的30小時內(nèi)，在第       種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，該反應(yīng)的△H=+206 kJ•mol^-1

①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）

②將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　H= -890kJ·mol^-1，現(xiàn)有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態(tài)二氧化碳和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式__________________                                          。

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ