(三)結(jié)合日常生活中的事例.培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)和能力 本章內(nèi)容多與日常生活.生產(chǎn)聯(lián)系密切.因此在教學(xué)過(guò)程中要充分利用生產(chǎn).生活中的事例進(jìn)行教學(xué).逐步樹(shù)立將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn).生活實(shí)踐的意識(shí).能夠?qū)εc分離提純.物質(zhì)的量等有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷和解釋.如.沙里淘金.如何洗滌衣物上的油污.配制生活中有特殊用途的一定物質(zhì)的量濃度的溶液.像保鮮劑等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d44s2
；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為
6
6
．
（3）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有
c
c
（填字母）：a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為
+2
+2
 價(jià)．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號(hào)）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
SiC
SiC
（填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?!--BA-->
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：
元素 A B C D E
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性 原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子 日常生活中常見(jiàn)的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì) 其簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷 單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來(lái)水消毒
請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題：
（1）C在元素周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
，D的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）如圖是A～E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢媒忉專(zhuān)?!--BA-->
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是
B＞A＞D
B＞A＞D
．
（3）A的常見(jiàn)單質(zhì)分子有多個(gè)共價(jià)鍵．
①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)?!--BA-->
氮氮叁鍵的鍵能很大
氮氮叁鍵的鍵能很大
．
②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
1：2
1：2
．
（4）寫(xiě)出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、
量筒
量筒
、
溫度計(jì)
溫度計(jì)
，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失
．結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在
保溫杯
保溫杯
中進(jìn)行效果會(huì)更好．
（2）該實(shí)驗(yàn)用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的濃度大于HCl的濃mol/L△H=-aKJ/mol（a＞0）度作用是
保證鹽酸完全被中和
保證鹽酸完全被中和
．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是
散熱太快
散熱太快
．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1.0g/mL，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了三次，三次實(shí)驗(yàn)的△T平均為3.30℃，中和后生成的溶液的比熱容C=4.10J/（g?℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為
2.70kJ
2.70kJ
kJ，△H=
-54
-54
 kJ/mol．

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（15分）下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見(jiàn)金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
（3）反應(yīng)②離子方程式__________________________。
（4）F→M的操作方法_______________。
（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時(shí)間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個(gè)試管，應(yīng)向試管中通入一定量__________（填氣體的化學(xué)式），此時(shí)試管中溶液的濃度為_(kāi)_______mol/L（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）（保留兩位有效數(shù)字）。
（6）①X、Y均為短周期元素，X最外層電子數(shù)比C氣體所含元素最外層電子少1個(gè)且不同周期，Y與X同主族，下列關(guān)于X、Y、C三元素說(shuō)法正確的是__________。
A．原子半徑  X＜Y＜C          B．離子半徑  X＜C＜Y
C．非金屬性  X＜Y＜C          D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性 C＞X＞Y
E．氫化物沸點(diǎn) X＜Y＜C
②請(qǐng)寫(xiě)出X的氫化物中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式_________。
（7）D與G反應(yīng)生成A的同時(shí)，還有另一種產(chǎn)物，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工藝流程如下：

結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是_________（填字母序號(hào)）。
A．AlO2—        B．OH—        C．SiO32—

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（15分）下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見(jiàn)金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

（3）反應(yīng)②離子方程式__________________________。

（4）F→M的操作方法_______________。

（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時(shí)間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個(gè)試管，應(yīng)向試管中通入一定量__________（填氣體的化學(xué)式），此時(shí)試管中溶液的濃度為_(kāi)_______mol/L（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）（保留兩位有效數(shù)字）。

（6）①X、Y均為短周期元素，X最外層電子數(shù)比C氣體所含元素最外層電子少1個(gè)且不同周期，Y與X同主族，下列關(guān)于X、Y、C三元素說(shuō)法正確的是__________。

A．原子半徑  X＜Y＜C         B．離子半徑  X＜C＜Y

C．非金屬性  X＜Y＜C         D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性 C＞X＞Y

E．氫化物沸點(diǎn) X＜Y＜C

② 請(qǐng)寫(xiě)出X的氫化物中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式_________。

（7）D與G反應(yīng)生成A的同時(shí)，還有另一種產(chǎn)物，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工藝流程如下：

結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是_________（填字母序號(hào)）。

A．AlO2—       B．OH—        C．SiO32—

 

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