一化學研究性學習小組對某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．請按要求完成下列研究報告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm^-3．
【探究思路】用1.00mol?L^-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現象見下表．

反應階段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
鹽酸體積x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
現  象	無氣體	有氣體	無氣體

第I階段溶液中反應的離子方程式為：．
樣品溶液中c（CO₃^2-）=．
【交流討論】（1）如果將2.85g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸并充分反應，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當滴加到45.0mL時，反應的第Ⅱ階段結束．則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數是多少？
（2）有同學認為，測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和，在實驗中需要測定的數據有．

制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）的生產過程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經測定，溶液pH為2．
II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純．
已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

試回答下列問題：
（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是．（填序號）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO
（2）①加入的物質Y是．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：．
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），應采取的措施是．
（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為．（填“原電池”或“電解池”）②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液．
（5）已知一些難溶物的濃度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的除去它們．（選填序號）
①NaOH  ②FeS  ③Na₂S．

X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數，X的單質只有氧化性．
（1）寫出實驗室制取W₂反應的離子方程式．
（2）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX₂和W₂的性質．

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W₂時D中觀察到的現象為；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX₂時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移了5.0×10^-5mol電子，則該反應的化學方程式為．
（3）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因為（寫出其中一種即可）．
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根Z，Z中Y和X的質量比為Y：X=4：3，當W₂與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出W₂與Z的溶液完全反應產生淺黃色沉淀的離子方程式．

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設計了如下流程：

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱是：；
操作④需要的玻璃儀器有：．
（2）
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后
無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
（有關資料）

化學式	BaCO3	BaSO4	Ca SO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.9×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

（設計除雜過程）

（i）若在操作⑤結束后發(fā)現溶液B略有渾濁，應采取的措施是；
（ii）寫出混合液a加入到無色溶液中發(fā)生的離子反應方程式：  試劑b的化學式是．
（檢驗除雜效果）
（ⅲ）為檢驗Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒有沉淀生成，表明Mg²⁺已除盡．
步驟二：檢驗SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡．則溶液X、Y分別是．
A、K₂CO₃、BaCl₂        B、KOH、BaCl₂        C、Ba（OH）₂、CaCl₂
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入  （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據提供的數據計算，此時溶液B中Mg²⁺物質的量濃度．

Cl₂和SO₂是中學化學中常見的氣體．
（1）某活動小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

①從左端通入SO₂時和通入Cl₂時，裝置A中觀察到的現象是否相同？（填“相同”或“不同”之一）．
②裝置E中盛放的物質可以為；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現象為．
③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，當通入足量Cl²完全反應后，共轉移了0.1mol電子．該反應的化學方程式為．
④若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比4：3，當Cl₂與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式（離子方程式不必配平）．
（2）為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置．
①氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是；若Cl₂和SO₂在裝置D中恰好完全反應，寫出反應的離子方程式．
②實驗室制備SO₂和Cl₂通常采用下列反應：
Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）      Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（濃）     MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置為（填下列各項序號）．
③設計實驗驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量．（簡要說明實驗步驟、現象和結論）．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．