D．化學反應(yīng)速率 【查看更多】

 

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化學反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，對此，人們所能做到的是改變影響反應(yīng)速率的外界因素．有關(guān)下列實驗所涉及的反應(yīng)速率的描述或解釋錯誤的是（　　）

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化學反應(yīng)速率受外界條件影響．下列操作是為了減慢反應(yīng)速率的是（　�。�

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化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一．下列對化學反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認識正確的是（　　）
A、決定化學反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等B、化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C、可逆反應(yīng)到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D、化學限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

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（12分）化學反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

50

120

232

288

310

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小            ，

  原因是                                                                   。

② 哪一時間段的反應(yīng)速率最大           ，原因是                            。

③ 求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率                     。

 （設(shè)溶液體積不變）

④ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是  ：

A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO3溶液

（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。該反應(yīng)的化學方程式為：                                          。

 

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化學反應(yīng)速率最主要取決于 （   ）。

A．是否使用催化劑B．反應(yīng)物的性質(zhì)
C．反應(yīng)的溫度D．反應(yīng)的壓強

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜　（2）右側(cè)的3處

　�。�3）＜　B相當于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　

　　　　

　�。�2）①�、诓缓侠恚驗锽iOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　　（3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500�。�3）10

　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　

　 　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01 mol                　�。�2）1.56 g

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