請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)在進(jìn)行①.②操作時(shí).要注意“迅速 .如果操作緩慢.會(huì)使測(cè)定結(jié)果 .原因是 ． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：
（1）水樣的固定。取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。
（2）酸化。開(kāi)塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。
有關(guān)的離子反應(yīng)如下：
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (該反應(yīng)極快) 
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在進(jìn)行（1）、（2）操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果     （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                 。
（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果      （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡。在滴定過(guò)程中氣泡的排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果   （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                 。

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測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：
（1）水樣的固定。取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。
（2）酸化。開(kāi)塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。
有關(guān)的離子反應(yīng)如下：
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (該反應(yīng)極快) 
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在進(jìn)行（1）、（2）操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果     （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                 。
（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果      （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡。在滴定過(guò)程中氣泡的排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果   （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                 。

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測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：

（1）水樣的固定。取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。

（2）酸化。開(kāi)塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。

（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。

有關(guān)的離子反應(yīng)如下：

2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2   (該反應(yīng)極快) 

MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在進(jìn)行（1）、（2）操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果      （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                  。

（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果       （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                  。

（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡。在滴定過(guò)程中氣泡的排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果    （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）原因是                                  。

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測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：

(1)水樣的固定．取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)．

(2)酸化．開(kāi)塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞．反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解．

(3)滴定．向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色．有關(guān)的離子反應(yīng)如下：

2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I(xiàn)2＋3H2O

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

在進(jìn)行(1)、(2)操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)原因是________．

(2)

滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)原因是________．

(3)

滴定前，未排除滴定管中的氣泡．在滴定過(guò)程中氣泡的排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)原因是________．

(4)

滴定時(shí)消耗VmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水中溶解O2(g/L)的量的計(jì)算式為________．

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測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：

①水樣的固定：取a mL海水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩均勻，使之充分反應(yīng)。

②酸化：開(kāi)塞后迅速加適量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解。

③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色。

有關(guān)的離子反應(yīng)如下：

2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）

MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I(xiàn)2＋3H2O

I＋2SO＝2I－＋SO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在進(jìn)行①、②操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　　　  （填偏高、偏低或無(wú)影響），原因是　　　　　　　　    。

（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　  （填偏高、偏低或無(wú)影響），原因是　　　　　　　　    。

（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　  （填偏高、偏低或無(wú)影響），原因是　　　　　　　　    。

（4）滴定時(shí)消耗了V mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水中溶解O2（g/L）的量的計(jì)算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進(jìn)，A�。�2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　　（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大

　�。�4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）K值越大，酸性越強(qiáng)

　�。�3）　

　�。�4）上一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用

　�。�5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會(huì)生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時(shí)，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大

　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無(wú)水物

　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會(huì)促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會(huì)產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長(zhǎng)期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．

　　28．（1）造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　�。�2）1.90　2.67　5.20

　�。�3）130

　　分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說(shuō)明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過(guò)30 mL時(shí)，和同時(shí)溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）原混合物中：

　　的質(zhì)量

　　

　　

　　的質(zhì)量

　　NaOH：

　�、贊嵋褐写嬖诘模�

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　�、�消耗的：

　　

　　

　�、�消耗的：

　　

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH總質(zhì)量

　�。�3）從B點(diǎn)開(kāi)始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的體積為：

　　Q點(diǎn)HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　�。�2）

　　

　　根據(jù)　

　　過(guò)量為：

　　20.00 mL水樣消耗為

　　根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有

　　相當(dāng)于1 L水樣消耗為：

　　，即該水樣的

　�。�3）

　�。�4）A，www.ks5u.com

 


同步練習(xí)冊(cè)答案