B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后.再加少量蒸餾水稀釋 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在
A
A
（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯     （B）潔凈紙片   （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用
B
B
（填編號字母）作指示劑．　（A）甲基橙   （B）石蕊   （C）酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷依據是
由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
，此時溶液顯
堿
堿
性．
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
0.40
0.40
mol?L-1．
滴定次數 待測溶液體積（mL） 標準酸體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
第三次 10.00 0.40 21.50
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果
偏高
偏高
．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果
偏高
偏高
．

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用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在
A
A
（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中
B．潔凈紙片上
C．托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L-的鹽酸來滴定待測液，不可選用
B
B
（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應注視
錐形瓶內溶液顏色的變化
錐形瓶內溶液顏色的變化
，在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是
便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差．
便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差．

（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
0.4000
0.4000
mol?L-，燒堿樣品的純度是
97.56%
97.56%


滴定次數 待測溶液體積（mL） 標準酸體積
滴定前刻度（mL） 滴定后刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結果
偏高
偏高

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結果
無影響
無影響
．

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用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在
A
A
（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯     （B）潔凈紙片   （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.20mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用
B
B
（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙     （B）石蕊       （C）酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，用0.20mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，滴定終點的判斷依據是
由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
，此時溶液顯
堿
堿
性．
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
0.42
0.42
mol?L-1．
滴定次數 待測溶液體積（mL） 標準酸體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
第三次 10.00 0.40 21.50
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果
偏高
偏高
．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果
偏高
偏高
．
③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時，則滴定結果
無影響
無影響
．

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用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在
A
A
（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯        （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用
B
B
（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）根據你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點的現象是：
滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不變�?/div>
滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔蛔兩?/div>．
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
0.4000
0.4000
mol?L-1，燒堿樣品的純度是
97.56%
97.56%
．
滴定次數 待測溶液體積（mL） 標準酸體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果
偏高
偏高
．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果
偏高
偏高
．

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用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達滴定終點的實驗現象是
 
．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如表 
實驗編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數 末讀數
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為
 
；依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為
 
%．（小數點后保留兩位數字）
②滴定時的正確操作是
 
．
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數．

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第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

 

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

 

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；

（3）中F－不與SCN－反應，SCN－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）

22．（1）弱電解質

（2）H5IO6

5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；   

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

（2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]

25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）

（3）小于 ，大于�。�1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質的質量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H2SO4完全反應得到的 FeSO4的質量為：

   0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3

  （50℃時）的密度數據。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應的溶液的密度數據。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質量為：

   50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

②設析出的FeSO4?7H2O的質量為X，則可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，飽和溶液中FeSO4的質量分數=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)

 

 

 

 

 


同步練習冊答案