題目列表(包括答案和解析)
①25℃,難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp[CaF2]=1.5×10-10,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù):例如一元弱酸HAH++A-,其電離常數(shù)表達(dá)式 Ka= c(H+)·c (A-)/ c (HA)(各濃度為平衡時濃度)。該常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無關(guān),只是溫度的函數(shù)。25℃,醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃時,2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到
c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)25℃時,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 。
(2)25℃時,HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka ,列式并說明得出該常數(shù)的理由 。
(3)25℃時,向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒,初始時產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為 (填“>”“=”或“<”,下同)。反應(yīng)結(jié)束后,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為 ,兩溶液中c (F-) c (CH3COO-)。
(4)25℃時,4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是( )
A.將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后,溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1 :20 |
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) +2 c(CO32-) |
C.將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合所得溶液顯堿性且有: c(Na+)+ c(H+)=c(A-) +c(Cl-) |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水電離出來的c(H+)相等 |
(15分)
A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物,均由周期表前18號元素組成,D為紅綜色氣體,甲、乙則是兩種單質(zhì),以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系(反應(yīng)物和生成物均無省略)。
請回答下列問題:
(1)圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有 (填字母)。
a.置換反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng) c.分解反應(yīng) d.化合反應(yīng)
(2)圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。(3分)
(3)圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng),反應(yīng)的能量變化如圖2所示,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是 (填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng) E.加入催化劑 F.增加C的量
(4)若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中,3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol,用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
mol•L-1•min-1。
(5)容積均為2 L的四個密閉容器中均進(jìn)行著(4)中的反應(yīng),某溫度下,各物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示:
容器編號 |
n(甲) |
n(C) |
n (D) |
v正與v逆的關(guān)系 |
Ⅰ |
0.20 |
0.10 |
0.20 |
v正=v逆 |
Ⅱ |
0.20 |
0.40 |
1.00 |
②? |
Ⅲ |
0.60 |
1.20 |
0.80 |
③? |
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比,則該溫度下的平衡常數(shù)K=
填寫表中空格: ② ③
(一)選擇題
1.B 2.D 3.B、D 4.A 5.B、D 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.2, 11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.D 17.A 18.A
(二)非選擇題
1.MgH2,酸足量時△1=,酸不足時 Δ1=A-1。AlH2,堿足量時Δ2=,堿不足時Δ2=B-3.
①酸堿均過量時,要使天平平衡需Δ1=Δ2,有的關(guān)系,取值范圍0<A<12是對的。0<B<27是不對的,因為產(chǎn)生等量H2時 耗Al量比Mg少,故應(yīng)由B==12.3 75,得0<B<12.375.②酸堿均不足時,并非A=B>12,應(yīng)是A-1=B-3,即A=B-2,這是關(guān) 鍵,取值范圍B>27,A>25而無上限(只需符合A=B-2)。③酸對Mg不足,堿對Al有余時,應(yīng)為A-1=。取值范圍怎樣?酸對Mg不足,當(dāng)然需A>12,這時B應(yīng)由A-1=算式而定,將A>12代入知B>12.375,故B的取值范圍為27>B>1 2.375.而Mg是否為27>A>12?不是的。當(dāng)B<27時,A應(yīng)由=A-1決 定,即=A-1得A=25,令B<27,則A<25,A的取值范圍為12<A<25。④酸對Mg有余,堿對Al不足時,應(yīng)有=B-3,而A<12,B>27,可見這種情況是不可能的。
2.(1)80% (2)40%
3.(1)因為在10℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少,所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。
設(shè)加入的水為x.
(104-81)∶100=(201-132)∶x,解得x=300 g
(2)在75℃時,混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設(shè)40℃到70℃時,在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。
(150-104)∶100=y(tǒng)∶300,解得y=138 g>(132-72) g
說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。
設(shè)10℃時300 g水中溶解了z g硝酸鈉。
81∶100=z∶300, z=243 g
從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉:201-72=129(g)
混合物中總共含硝酸鈉:243+129=372(g)。
(3)設(shè)t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中,此時硝酸鈉的溶解度為S g。
S∶100=372∶300, S=124 g
查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。
4.(1)20 (2)50
5.(1)0.15 mol (2)141.4 g (3)7
6.(1)20% (2)3.93 mol/L (3)4.27 mol
7.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
(1)根據(jù)溶液Cl-的物質(zhì)的量和反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化兩關(guān)系可求得Fe2+和Cu2+的量。
設(shè)FeCl2 x mol,CuCl2y mol,則有
解得:x=,
則[Cu2+]=,
[Fe2+]=。
(2)由于x+y=0.2a mol,且b g Zn粉為過量,則b≥0.2a?65 g,即b≥13a g。
(3)在Cl-的總量一定的情況下,溶液中Cu2+和Fe2+總量也一定,消耗的Zn的總量也不變,所以濾液c的質(zhì)量越大,則生成的Cu越多,原溶液中CuCl2的含量越大;當(dāng)原溶液中只含CuCl2時,濾渣c(diǎn)的質(zhì)量最大。
即Fe2+=0,有b-0.2a-c=0,c=b-0.2a。
8.40.4% (12)n=1 9.(1)2,5
W、W(H2O)
W、W(Cu)
W、V(H2)
W(H2O)、W(Cu)
W(Cu)、V(H2)
(2)
10.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=()3
1cm3中Ni2+―O2-離子對數(shù)=()3×
密度=
(2)解法Ⅰ:設(shè)1 mol中含Ni3+x mol, Ni2+(0.97-x)mol。
根據(jù)電中性 3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol ∴x=0.06
Ni2+為(0.97-x)mol=0.91 mol
離子數(shù)之比 Ni3+:Ni2+=0.06∶0.91=6∶91
11.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)②
(3)M的相對原子質(zhì)量為137,NaHCO3的質(zhì)量58.8 g
12.(1)2CaO2CaO+O2 (2)80.0% (3)
13.(1)要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質(zhì)的量,再根據(jù)中和反應(yīng)中酸堿物質(zhì)的量關(guān)系列式求得堿的濃度。
∵
∴
(2)在上題求得的基礎(chǔ)上,同樣利用酸堿中和反應(yīng),求得食醋稀釋液中CH3COO H的物質(zhì)的量,經(jīng)換算后得出C3COOH%的表示式。
∵
∵CH3COOH%=
與第(1)題相比,由于需要經(jīng)過換算以及正確理解CH3COOH%的含義,所以難度略有上升。
(3)要求學(xué)生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息,據(jù)此做出判斷。這兩條信息是:①由第(1)上題得知,KHC8H4O4可以進(jìn)一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),說明KHC8H4O4溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知,它與NaHCO3不同,NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1,說明溶液的濃度大于電離出的,證明這是弱酸,既然是弱酸,當(dāng)它完全中和后生成的正鹽溶液應(yīng)呈弱堿性(強(qiáng)堿弱酸鹽 水解,溶液呈弱堿性),所以,鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后,若pH=7,說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(yīng)(生成KHC8H4O4)已完全,即>1,但第 二步中和反應(yīng)(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全,即<2,現(xiàn)在酸和堿的體積相同,所以在1 ~2之間,即2>x>1,答案為C。
14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2
SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O
(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)
=15276.86(mol)
=15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
15.(1)OH-向右移動 Na+向左移動
(2)0.3C 0.3C
(3)2H2O2H2+O2?
(4)電,化學(xué),內(nèi),Iεt-I2(R+r)t
(5)(1)0.062(6.2%);4.75mol
(6)19mol
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