已知：Na₂CO₃受熱不易分解，2NaHCO₃NaCO₃+CO₂↑+H₂O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產生CO₂氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：

（1）生成CO₂的質量為　　g（精確到0.01g）．

（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質量為bg（b＜a）．則該純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)的表達式為�。�

根據(jù)要求完成下列填空：
（1）草木灰的主要成分是______（填化學式），取少量加入酚酞溶液后，溶液呈______色．
（2）天然氣中主要成分是______（填物質名稱），它在空氣中完全燃燒的化學方程式為______；
（3）如果要制取0.4mol二氧化碳，會消耗碳酸鈣______mol，需要含碳酸鈣80%的大理石______g．
（4）如圖為硝酸鈉的溶解度曲線．實驗室現(xiàn)有62.5g20%硝酸鈉溶液，其中含有硝酸鈉______g．若要使該溶液在20℃時變成飽和溶液，則需要加______g硝酸鈉．在配制過程中，若不小心將硝酸鈉溶液濺在煤氣燈火焰上，火焰呈______色．

（5）某氧化物A能經(jīng)過如下循環(huán)變化，

則試劑X為______（填化學式），
用化學方程式表示從“鹽C”發(fā)生反應生成“氧化物A”：______．