9.答案：D

解析：本題是一道簡(jiǎn)單的計(jì)算題，主要考查了氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)關(guān)系，另外本題還涉及到有效數(shù)字的計(jì)算。

8.答案：C

解析：解本題應(yīng)從化合物的化學(xué)式及N為出發(fā)點(diǎn)，N的化合價(jià)為+1，則N共有的電子數(shù)為：5×7－1＝34，其中N原子間以共用電子對(duì)相結(jié)合，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，無(wú)正化合價(jià)，在化合物中只呈－1價(jià)，所以在N₅AsF₆中As的價(jià)態(tài)只能為+5價(jià)。

7.答案：AB

解析：濃、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，幾乎能和所有的金屬反應(yīng)(Pt、Au除外)。常溫下，濃硝酸能鈍化Fe、Al等，這是因?yàn)闈庀跛釋⑺鼈兊谋砻嫜趸�成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)。Ag、Cu都能和硝酸反應(yīng)，與濃硝酸反應(yīng)劇烈，與稀硝酸反應(yīng)比較緩慢，但都反應(yīng)徹底，故正確選項(xiàng)為A、B。

6.答案：A

解析：此題考查了氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。氮族元素的最低負(fù)價(jià)為－3價(jià)，所以其氫化物的通式為RH₃；其非金屬性由上到下遞減；磷酸為三元酸。故只有A正確。

5.答案：C

解析：本題考查了幾種非金屬元素的性質(zhì)和在周期表中的位置。通常情況下，磷單質(zhì)為固體，其中白磷分子是由四個(gè)磷原子構(gòu)成的；氧元素可形成多種氫化物，如：H₂O和H₂O₂。故A、B、D都是錯(cuò)誤的。

4.答案：A

3.答案：B

解析：溶解過(guò)程中伴隨有能量的變化，固體硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，固體氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度升高，生石灰與水反應(yīng)也放出大量的熱，氯化鈉溶解過(guò)程中能量變化很小。故答案為B。

2.答案：BC

解析：可用極值法解此題。如果僅被還原為+4的氮，所得混合物的平均式量最大，為：=55.2 g·mol^－1；如稀硝酸只被還原為NO，則其式量為30。實(shí)質(zhì)為NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，所以其式量介于55.2和30之間。

1.答案：A

解析：此題利用某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是一定值來(lái)列式求解。x－62n=y－17n　 n=。

35.(1994年上海，39)在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固體混合物，加熱充分反應(yīng)。下圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。試計(jì)算

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_______ L。

(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_______ L。

●答案解析