1.物理性質(zhì)：銨鹽常溫下都是　　 體,　　 溶與水,均為　　 化合物。

4. 氨氣制法

⑴工業(yè)制法━━━合成氨工業(yè)

⑵實驗室制法 (從原理、裝置、收集、干燥、檢驗等方面加以描述)

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)氨與水反應(yīng)

　　 [思考] ①氨水中存在哪些微粒？(完成下列離子方程式)

　　 I足量氨水與氯化鋁溶液　　　　　　　　 II足量氨水與硝酸銀溶液　　　　　　　

②5、將25%的氨水和5%的氨水等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (　　 )

A、等于15%　　 B、大于15%　　　 C、小于15%　　　 D、無法估算

③已知液氨有極微弱的導(dǎo)電性，試寫出它的電離方程式 _______________ 。

[例6]下列事實可證明氨水是弱堿的是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵　 B．銨鹽受熱易分解

　 　C．0．1 mol•L^-1氨水可以使酚酞試液變紅　 D．0．1 mol•L^-1氯化銨溶液的PH約為5

(2)氨與酸反應(yīng)

(3)氨的還原性

①催化氧化　 　　　　　　　　　　　　�、谂c氯氣

③與氧化銅

2.物理性質(zhì):

氨是沒有顏色、有______氣味的氣體；易液化，密度比空氣____；___溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解____體積氨。證明氨極易溶于水的實驗是_____。

[實驗]書本P₉₉氨的噴泉實驗，回答下列問題：

　 ①為什么會產(chǎn)生此種現(xiàn)象？

②實驗結(jié)束后最后得到的是　　 溶液其濃度為 　　mol/L(標(biāo)況下)

③還有哪些組合能形成噴泉？

1.分子結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)式 __________ ，電子式 __________ ，分子構(gòu)型________，鍵角_____ N-H鍵為_____鍵(極性或非極性，下同)，NH₃為_________分子。

1. NH₃+O₂　　　　　　　 　2.NO+O₂3. NO₂ + H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　

注意: 氨氧化生成的NO由于反復(fù)氧化,所以原料氨氣與產(chǎn)物硝酸的計算關(guān)系式理論應(yīng)為NH₃ : HNO₃ = 1 : 1

[例5]某工廠用NH₃制備NH₄NO₃,已知:由NH₃制NO的產(chǎn)率為96%，NO₂制HNO₃的產(chǎn)率為92%，HNO₃跟NH₃反應(yīng)生成NH₄NO₃，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量(不考慮生產(chǎn)上的其它損耗)的______________________________。

3.硝酸的工業(yè)制法及用途(課本P₁₀₂)

2.化學(xué)性質(zhì)(完成化學(xué)方程式)

(1)強酸性：

(2)不穩(wěn)定性 :　 HNO₃。(硝酸如何保存？)

　(3)強氧化性(與金屬反應(yīng)不放出H₂)

①濃硝酸使Fe、Al鈍化。

Fe + HNO₃(過量、濃) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　�！�

②C + HNO₃(稀) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③FeS +　 HNO₃(稀)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

注意：在中性、堿性溶液中NO₃^-幾乎與所有離子能大量共存,但在酸性較強時NO₃^-與某些還原性的離子不能大量共存。

[例4]在濃硝酸中放入Cu片：

①開始反應(yīng)時的化學(xué)方程式___________________________________________。

②若Cu有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式_________________________。

③待反應(yīng)停止后，加入25%的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_________。

④若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，Cu耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)況)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________。所得氣體的平均相對分子質(zhì)量是 __　　 _。

1.物理性質(zhì):　 純硝酸是　　 、　　　 氣味的液體,能跟水　　　　　 互溶,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為　　　 常用濃硫酸、濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別　　 和　　　 。

4.NO、NO₂的制取

　　　 ①實驗室制取NO的化學(xué)方程式為__________________________；用______法收集。

②實驗室制取NO₂的化學(xué)方程式為_________________________；用______法收集。

[例3]銅和濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同�。�

(1)．某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟：

　　　　　　　　　　 藥品：稀硝酸　稀鹽酸　鋅�！∈�灰石固體

步驟：①檢查裝置的氣密性

②　　　　　　　　　　　　　　　 　�。�

③　　　　　　　　　　　　 　　　

④　　　　　　　　　　　　　　 　　

⑤　　　　　　　　　　 　　　

⑥用注射器向廣口瓶內(nèi)推入氧氣(或空氣)

(2)推入氧氣或空氣的目的是　　　　　　　　　　��；

(3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？　　

　　　(填同意或不同意)，原因是　　　　　　　　　　　

另一位同學(xué)提出溶液呈綠色是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果,請你設(shè)計一個實驗證明之(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象)．