17.答案：

16.答案：D

解析：對各組溶液，分別采用兩兩混合法進(jìn)行區(qū)分。D組中，硫酸鎂遇氫氧化鉀、碳酸鉀均有白色沉淀，則硫酸鎂、硫酸氫鉀得以鑒別；再用硫酸氫鉀與兩個(gè)待檢液反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀，余下的是氫氧化鉀。

15.答案：D

解析：A、B選項(xiàng)因是干燥的故HCl、Cl₂都不作用；C項(xiàng)兩者都生成白色沉淀。而D項(xiàng)HCl無變化，Cl₂可使其變藍(lán)。

14.答案：A

解析：若將KOH溶液滴加到Al₂(SO₄)₃溶液中，邊滴邊振蕩，所發(fā)生的現(xiàn)象是沉淀，然后溶解，最后沉淀消失。若將Al₂(SO₄)₃溶液滴加到KOH溶液中，邊滴邊振蕩，所發(fā)生的現(xiàn)象是，起始無沉淀產(chǎn)生，然后沉淀量逐漸增多，繼續(xù)滴加沉淀不再增多，也不會(huì)消失。有關(guān)離子方程式為：Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O,Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓。

13.答案：CD

解析：對各組溶液，分別采用兩兩混合法進(jìn)行區(qū)分。選項(xiàng)C中KHCO₃加入NaAlO₂產(chǎn)生白色沉淀，HCO+AlO+H₂O===CO+Al(OH)₃↓，加入NaHSO₄溶液中產(chǎn)生無色氣體，從而加以區(qū)分；選項(xiàng)D中首先觀察出FeCl₃溶液，然后利用FeCl₃溶液鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液鑒別出MgCl₂溶液。

12.答案：A

解析：選項(xiàng)A是利用三種有機(jī)物的溶解性和密度大小加以區(qū)分，苯難溶于水比水輕，乙酸能溶于水，四氯化碳難溶于水但比水重。選項(xiàng)B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，難以區(qū)分；選項(xiàng)C中乙醛、乙二醇和選項(xiàng)D中乙醇、甘油皆能溶于水，無法區(qū)分。

11.答案：B

解析：一種鹽溶液精制的過程，不可能用金屬鈉；芒硝的化學(xué)式是Na₂SO₄·10H₂O，不能加熱脫去結(jié)晶水。由此可見，凡是涉及到②、⑤兩個(gè)操作步驟的選項(xiàng)都是不正確的選項(xiàng)。

10.答案：B

解析：由題給反應(yīng)，要證明有IO，應(yīng)用到I^－、淀粉和酸�，F(xiàn)給出了KI淀粉試紙，包括前兩種試劑，所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗(yàn)。向待測液中加入醋酸，然后將溶液滴在KI淀粉試紙上，若試紙變藍(lán)，即證明有IO。

9.答案：BD

解析：根據(jù)滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。B中若將稀H₂SO₄滴入Na₂CO₃溶液中，產(chǎn)生HCO,無明顯現(xiàn)象；若將Na₂CO₃溶液滴入稀H₂SO₄中，則有CO₂產(chǎn)生。D中NaAlO₂溶液滴入鹽酸中，無沉淀產(chǎn)生；而將鹽酸滴入NaAlO₂溶液中，則有Al(OH)₃沉淀產(chǎn)生。

8.答案：C

解析：選項(xiàng)A可利用其在水中溶解性和密度的大小來區(qū)分；選項(xiàng)B和選項(xiàng)D可利用其在水中的溶解性加以區(qū)分。