23．(10分)某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答：

(1)若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。

①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　 　

②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學式為：　　　　　　　　 　

③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為：

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①寫出A單質(zhì)的電子式　 　　　　　。

②C→D的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：　　　　

③寫出A與H₂反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　　

22．(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第 　　　周期第　　　 族。

　　 根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄ 　　　　　H₃PO₄。(用“>”或“＜”表示)

(2)元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度　 　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

(3)Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

(4)下列說法正確的是　　　　　

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

21．(6分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

　 (2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為　　 　 　 (mol·L^-1·min^-1)；

(3)3min后圖中曲線所表示的含義是　　　　　　　　　　 。

20．已知 6FeSO₄+2KNO₃ +4H₂SO₄ ＝K₂SO₄+3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O，下列判斷正確的是

A．上述反應(yīng)中KNO₃是還原劑

B．反應(yīng)中H₂SO₄是氧化劑

C．上述反應(yīng)中Fe²⁺既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性

D．當產(chǎn)生0.1molNO時，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol

第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)

19．A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)：B＜A

B．B與E可以形成EB₂型化合物

C．A與E形成的化合物是離子化合物

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＜D

18．右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是　　　　　　　

　A．c電極上有氣體產(chǎn)生　　　　　

　B．d為陽極、c為陰極

　C．電解過程中，d電極質(zhì)量不變　

　D．電解過程中，氯離子濃度不變

17．在一真空密閉容器中通入amolNO和bmolO₂，充分反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

A．　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．將氨水逐滴滴加到AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^— 　Al(OH)₃↓

B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H⁺ +NO₃^—　 Cu²⁺+NO↑+2H₂O

C．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)： Ba²⁺+OH^—+H⁺+SO₄^2—　 BaSO₄↓+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板： 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

15．在5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5至6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是

　 　A．再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

　 　B．加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色

　 　C．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

　 　D．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

14．工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是

①節(jié)省能源　②不產(chǎn)生污染大氣的SO₂�、厶岣� H₂SO₄的利用率　④提高了Cu的利用率

A．①②　　　B．①②③　　　C．②③④　　　D．全部