1．生產(chǎn)、生活離不開(kāi)各種化學(xué)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是(　　 )

　　　 A．二氧化硅是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料

　　　 B．氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多

　　　 C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

　　　 D．天然氣、石油和煤均屬于不可再生能源

例16、(09年福建卷)在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：

。下列說(shuō)法正確的是

　　 A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大　　　　　　 B. 通入CO₂，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

　　 C. 升高溫度，減小　　　　　　　 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小

[解析]平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO₂通入水中，相當(dāng)于生成H₂CO₃，可以與OH^－反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)。

[答案]B

例17、A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系:　　　

據(jù)此判斷:

(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是　 .(用A、B、C字母填寫(xiě))

(2)單質(zhì)乙必定是　　　 (填"金屬"或"非金屬"),其理由是　　　　 .

(3)單質(zhì)乙的分子式可能是　　　 ,則化合物B的分子式是　　　 .

[解析]

(1) 根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個(gè)反應(yīng)① 甲 + 乙→A，② 甲+B→ A + C, ③A + B→乙 + C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定來(lái)源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。

(2) 由③ 看出，該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，乙為單質(zhì)，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個(gè)顯正價(jià)，另一個(gè)顯負(fù)價(jià)。在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價(jià)，因而乙一定是非金屬元素。

(3) 單質(zhì)乙可能是S，B的化學(xué)式H₂S，A的化學(xué)式為SO₂，因此可寫(xiě)出下列反應(yīng)關(guān)系

也可認(rèn)為乙是N₂，也可以寫(xiě)出如下反應(yīng)關(guān)系

[專(zhuān)題突破]

例15. (2008屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題)中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊(cè)有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康．為此某課外小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o(wú)二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖2

①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。

�、谙蛟嚬苤屑尤爰s10毫升的濃硫酸，加熱(在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中)，當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時(shí)停止加熱并將銅片提起，離開(kāi)濃硫酸，反應(yīng)就停止了。

回答下列問(wèn)題：

(1)如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：　　　　　　　　　　 ；

(2)塑料袋作用是：　　　　　　　　；

(3)為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進(jìn)行的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；相關(guān)的離子方程式是：　　　　　　　　 。

[解析]當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時(shí)，有大量的白霧產(chǎn)生(白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故)并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開(kāi)始褪色，而且原來(lái)無(wú)色硫酸溶液開(kāi)始變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開(kāi)濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止。

[答案](1)支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。

 (2)收集多余的SO₂氣體，防止污染空氣；

(3)在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO₂氣體　

SO₂+2OH^-H₂O+SO₃^2-或SO₂+OH^-HSO₃^-

例13.(2007年上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．K⁺一定存在　　 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

C．Cl^-可能存在　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

[解析]加入NaOH溶液加熱后有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含NH₄⁺；加足量BaCl₂溶液后有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含CO₃^2-或SO₄^2-或CO₃^2-、SO₄^2-均有，經(jīng)鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解，故CO₃^2-、SO₄^2-均有。因溶液中含CO₃^2-、SO₄^2-，故不含Mg²⁺、Ba²⁺；從實(shí)驗(yàn)(3)可見(jiàn)，溶液中含SO₄^2-0.01mol，含CO₃^2-0.02mol，從實(shí)驗(yàn)(2)得知，溶液中含NH₄⁺0.04mol，故應(yīng)還最少含K⁺0.02mol，Cl^-可能存在也可能不存在。

[答案]AC

例14. 對(duì)某酸性溶液(可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色　 ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)　 ③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是　 (　　 )

A．Br^-　　　　　 B．SO₄^2-　　　　　 C．H₂SO₃　　　　　　 D．NH₄⁺

[解析]①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H₂SO₃，因H₂SO₃不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO₂可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH₃產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有NH₄⁺。③加氯水時(shí)溶液顯黃色，說(shuō)明原溶液中含有Br^-。再加BaCl₂有白色不溶于HNO₃的沉淀生成，說(shuō)明此時(shí)溶液中含SO₄^2-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H₂SO₃產(chǎn)生的，故不能確定的為SO₄^2-。

[答案]B

例12. (1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol·L^-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來(lái)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)�全部放入過(guò)量的稀H₂SO₄中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+SFeS，F(xiàn)eS+2HClFeCl₂+H₂S↑，得Fe-2HCl；又由Fe+2HClFeCl₂+H₂↑，得Fe-2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無(wú)關(guān)，只由鐵的量確定。

設(shè)加入b mol·L^-1鹽酸的體積為V，則

×2=V×b mol·L^-1，得V= L或 mL

標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為×22.4 L·mol^-1=0.4m L。

(2)n(S)==0.05 mol＜0.1 mol，鐵粉過(guò)量，過(guò)量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H₂SO₄反應(yīng)不再放出H₂，故放出氣體的體積小于2.24 L。

[答案](1)　 0.4m L

(2)與硫反應(yīng)的鐵粉過(guò)量，過(guò)量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H₂SO₄反應(yīng)不再放出H₂，故放出氣體的體積小于2.24 L

例10.(09年全國(guó)2卷)下列徐樹(shù)中正確的是

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B. 向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂ CO₃的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D. 向Na₂ CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結(jié)晶析出

^{[解析]CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒(méi)有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯(cuò)；}向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，^{僅生成NaHCO3，無(wú)CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的}NaHCO₃和Na₂CO₃，其中NaHCO₃的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時(shí)，放出的CO₂多，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O =2NaHCO₃↓，由于NaHCO₃的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。

[答案]^D

例11、(09年廣東卷)下列說(shuō)法都正確的是

① 江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

② 四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點(diǎn)解質(zhì)

④ 太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤ 常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵

⑥ 水陸兩用公共汽車(chē)中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A. ①②③④　 B. ①②④⑥　 C. ①②⑤⑥　 D. ③④⑤⑥

[解析]根據(jù)膠體的性質(zhì)①正確；鋼材是鐵和碳的合金，②正確；“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)楸M管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實(shí)完全電離的 ③錯(cuò)；硅元素位于周期表第三周期第Ⅳ_A主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質(zhì)，⑤錯(cuò)；橡膠是高分子化合物，⑥正確。

[答案]B

例8.(09年全國(guó)2卷) 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為

N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

^{[解析]設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無(wú)剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－ ，這部分是沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。}

[答案]^A

例9. 最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時(shí)證實(shí)，NO對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是(　　 )

　　　　 A．NO是一種紅棕色的氣體　

B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合

　　　　 C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等

　　　 　D．NO易溶于水，不能用排水法收集

　　　　 [解析]NO是一種無(wú)色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO₂。

[答案]C

例6.(09年福建卷) 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A. 硅　　　　　　　 B. 硫　　　　　　　 C. 銅　　　　　　　　　 D. 鐵

[解析]S與O₂生成SO₂，再與H₂O生成H₂SO₃，可以與NaOH生成Na₂SO₃，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)，SiO₂不與水反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)中CuO，D項(xiàng)中Fe₃O₄均不與H₂O反應(yīng)，故錯(cuò)。

[答案]B

例7.(09年廣東卷) 常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說(shuō)法正確的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過(guò)程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

[解析]結(jié)合A、B兩個(gè)方程式根據(jù) 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：得 H₂O₂的氧化性>Fe³⁺的氧化性， H₂O₂的還原性>Fe²⁺的還原性，A錯(cuò)；2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑，分解過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺作催化劑，溶液pH值不變，B錯(cuò)，H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化劑，所以總量不變。因?yàn)镕e²⁺可導(dǎo)致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe²⁺，D正確。

[答案]CD

例3.(2009屆龍巖一中第一學(xué)段考試)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．將NaHCO₃固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H⁺)

B．使紅色布條褪色(HCl)

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl₂)

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^-)

[解析]氯水中存在H⁺，與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，與H⁺相關(guān)；氯水使紅色布條褪色是因?yàn)槁人�中存在HClO，而不是因?yàn)槁人�中存在HCl；氯水中存在Cl₂能氧化Fe²⁺→Fe³⁺，故滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；氯水中存在Cl^-能與AgNO₃溶液生成白色沉淀。

[答案]B

例4.下列有關(guān)氯的敘述中正確的是　

A．液氯和氯水是同一物質(zhì)　

　 B．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧

C．氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑

D．用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

[解析]液氯、氯水都是液體，但前者是純氯，后者是氯與水的混合物，時(shí)間延長(zhǎng)氯水中還逐漸生成鹽酸和次氯酸，氯分子漸少，氯離子漸多。如果再有光照， 因分解也在漸少，出現(xiàn)氧氣和更多鹽酸。氯與水的反應(yīng)是氯分子中氯原子間發(fā)生的自身氧化還原，即歧化反應(yīng), 水雖然是反應(yīng)物，卻未參加氧化還原。A、C不正確。

煙是分散在氣體中的固體小顆粒，霧是分散在氣體里的液體小珠滴。磷在氯氣里燃燒的產(chǎn)物三氯化磷是無(wú)色液體，可發(fā)霧；五氯化磷是淺黃色固體，能形成煙。漂白粉和氯都可以作為漂白劑、消毒劑，且氯更有效。但氯氣難貯存，又有劇毒，一般醫(yī)用、家用的漂白劑和

消毒劑使氯氣是不合宜的，所以制成漂白粉便于貯存和使用。漂白粉保存得當(dāng)，如密閉，以防止吸水和 而變質(zhì)，可以存放較長(zhǎng)時(shí)間。B、D正確。

[答案]B、D。

例5. 多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱(chēng)它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽(見(jiàn)下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。

(1)在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫(xiě)_______、_______、_______。

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

①(CN)₂和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。

②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。試寫(xiě)出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

[解析]此題主要考查“運(yùn)用已學(xué)知識(shí)進(jìn)行類(lèi)推思維的能力”。解題時(shí)可用熟知的Cl₂、HCl、KCl等物質(zhì)作參照物。由還原性Br^-<CN^-<SCN^-，可推知氧化性Br₂>(CN)₂>(SCN)₂，因而可判斷(CN)₂只能與KSCN反應(yīng)，不能與NaBr反應(yīng)，亦即由物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱，可以判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

[答案]

(1)氧氰　 HSCN　 KOCN

(2)①(CN)₂+2KOH====KCN+KOCN+H₂O

②(CN)₂+2SCN^－====2CN^－+(SCN)₂

例1.(09年全國(guó)1卷)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：

(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類(lèi)型是　　　　　　　　　 　　；

(2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是　　　　　　 ；

(4)這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH₂)₄和HCL氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]本題可結(jié)合問(wèn)題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl₄或CCl₄，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。(1)SiO₂為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯(lián)想到Si₃N₄,Q為N，則有NO₂與N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(3)Y的最高價(jià)氧化的的水化物為強(qiáng)酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為As₂S₅。(4)顯然x為P元素。①氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H₃> AsH₃ > PH₃,因?yàn)榍罢咧泻�有氫鍵后兩者構(gòu)型相同，分子間作用

力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的電子數(shù)均為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。(5)由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫(xiě)出具體的物質(zhì)，然后配平即可

[答案](1)原子晶體。(2)NO₂和N₂O₄(3)As₂S₅。(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因?yàn)榍罢咧泻�有氫鍵,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；②電子數(shù)相同的有SiH₄、PH₃和H₂S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

例2.(1)氰化鉀、氰化氫的制備反應(yīng)式為：

K₂CO₃+C+2NH₃2KCN+3H₂O；△H＝+276kJ／mol　 ①

　　　　 CO+NH₃HCN+H₂O；△H＝+46kJ／mol　 ②

氰離子為負(fù)一價(jià)(CN^-)，其中碳氮元素的化合價(jià)分別為_(kāi)_______。 以上兩個(gè)反應(yīng)是否均為氧化還原反應(yīng)？

(2)制備純凈無(wú)水HCN(沸點(diǎn)299K)的另一種方法是 ：混合磨細(xì)的KCN和KHS粉末適度加熱①試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)式。②為什么要磨細(xì)和用粉末？③為什么要強(qiáng)調(diào)適度加熱？

[解析]據(jù)共價(jià)鍵理論，一般當(dāng)碳同非金屬性比它強(qiáng)的元素結(jié)合時(shí)，碳顯正價(jià)，氮為負(fù)價(jià)，為-3價(jià)，所以(CN^-)中碳為+2價(jià)，氮為-3價(jià)。故①為氧化還原反應(yīng)，②為非氧化 還原反應(yīng)。第二種方法制備HCN是固體與固體之間的反應(yīng)，故磨細(xì)和用粉末的目的是增大表面積，加快反應(yīng)速率，據(jù)題意知，第二種方法制備HCN如溫度太低，反應(yīng)速率較小，溫度太高，則酸式鹽易分解發(fā)生副反應(yīng)：2KHSK₂S+H₂S↑。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+KHSHCN↑+K₂S。

[答案]

(1)-3、①為氧化還原反應(yīng)，②為非氧化還原反應(yīng)。

(2)KCN+KHSHCN↑+K₂S�！� 第二種方法制備HCN是固體與固體之間的反應(yīng)，故磨細(xì)和用粉末的目的是增大表面積，加快反應(yīng)速率.