1．生產、生活離不開各種化學物質，下列說法不正確的是(　　 )

　　　 A．二氧化硅是電子工業(yè)中常用的半導體材料

　　　 B．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

　　　 C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

　　　 D．天然氣、石油和煤均屬于不可再生能源

例16、(09年福建卷)在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：

。下列說法正確的是

　　 A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大　　　　　　 B. 通入CO₂，平衡朝正反應方向移動

　　 C. 升高溫度，減小　　　　　　　 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小

[解析]平衡常數僅與溫度有關，故稀釋時是不變的，A項錯；CO₂通入水中，相當于生成H₂CO₃，可以與OH^－反應，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH,堿性肯定增強，pH增大，故錯。

[答案]B

例17、A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質.這些化合物和單質之間存在如下的關系:　　　

據此判斷:

(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是　 .(用A、B、C字母填寫)

(2)單質乙必定是　　　 (填"金屬"或"非金屬"),其理由是　　　　 .

(3)單質乙的分子式可能是　　　 ,則化合物B的分子式是　　　 .

[解析]

(1) 根據題意，可轉化為如下三個反應① 甲 + 乙→A，② 甲+B→ A + C, ③A + B→乙 + C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定來源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。

(2) 由③ 看出，該反應一定是氧化還原反應，乙為單質，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個顯正價，另一個顯負價。在中學化學中只有非金屬元素顯負價，因而乙一定是非金屬元素。

(3) 單質乙可能是S，B的化學式H₂S，A的化學式為SO₂，因此可寫出下列反應關系

也可認為乙是N₂，也可以寫出如下反應關系

[專題突破]

例15. (2008屆創(chuàng)博智典聯考題)中學教材高中化學第一冊有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應實驗裝置，該實驗過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內空氣，嚴重地損害師生健康．為此某課外小組對此實驗進行如圖2所示的改進，改進的實驗操作簡單現象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實驗步驟如下：

圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖2

①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構上掛一片品紅試紙。

�、谙蛟嚬苤屑尤爰s10毫升的濃硫酸，加熱(在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中)，當加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應即刻發(fā)生。等不需要反應時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應就停止了。

回答下列問題：

(1)如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現象有：　　　　　　　　　　 ；

(2)塑料袋作用是：　　　　　　　　；

(3)為了防止反應結束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進行的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；相關的離子方程式是：　　　　　　　　 。

[解析]當銅片接觸熱濃硫酸時，有大量的白霧產生(白霧是由于二氧化硫氣體與水結合形成亞硫酸小液滴緣故)并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應馬上停止。

[答案](1)支管口有白霧，試管中出現綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。

 (2)收集多余的SO₂氣體，防止污染空氣；

(3)在反應后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO₂氣體　

SO₂+2OH^-H₂O+SO₃^2-或SO₂+OH^-HSO₃^-

例13.(2007年上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．K⁺一定存在　　 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

C．Cl^-可能存在　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

[解析]加入NaOH溶液加熱后有氣體產生，說明溶液中含NH₄⁺；加足量BaCl₂溶液后有沉淀產生，說明溶液中含CO₃^2-或SO₄^2-或CO₃^2-、SO₄^2-均有，經鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解，故CO₃^2-、SO₄^2-均有。因溶液中含CO₃^2-、SO₄^2-，故不含Mg²⁺、Ba²⁺；從實驗(3)可見，溶液中含SO₄^2-0.01mol，含CO₃^2-0.02mol，從實驗(2)得知，溶液中含NH₄⁺0.04mol，故應還最少含K⁺0.02mol，Cl^-可能存在也可能不存在。

[答案]AC

例14. 對某酸性溶液(可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色　 ②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍　 ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是　 (　　 )

A．Br^-　　　　　 B．SO₄^2-　　　　　 C．H₂SO₃　　　　　　 D．NH₄⁺

[解析]①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H₂SO₃，因H₂SO₃不穩(wěn)定，分解產生的SO₂可使品紅褪色。②加堿后加熱，產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH₃產生，說明溶液中一定含有NH₄⁺。③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br^-。再加BaCl₂有白色不溶于HNO₃的沉淀生成，說明此時溶液中含SO₄^2-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H₂SO₃產生的，故不能確定的為SO₄^2-。

[答案]B

例12. (1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol·L^-1的鹽酸就不再產生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是______。

(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網上用酒精燈加熱引燃，完全反應后，將殘渣全部放入過量的稀H₂SO₄中充分反應，結果所產生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+SFeS，FeS+2HClFeCl₂+H₂S↑，得Fe-2HCl；又由Fe+2HClFeCl₂+H₂↑，得Fe-2HCl，即產生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關，只由鐵的量確定。

設加入b mol·L^-1鹽酸的體積為V，則

×2=V×b mol·L^-1，得V= L或 mL

標準狀況下產生氣體的體積為×22.4 L·mol^-1=0.4m L。

(2)n(S)==0.05 mol＜0.1 mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H₂SO₄反應不再放出H₂，故放出氣體的體積小于2.24 L。

[答案](1)　 0.4m L

(2)與硫反應的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H₂SO₄反應不再放出H₂，故放出氣體的體積小于2.24 L

例10.(09年全國2卷)下列徐樹中正確的是

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B. 向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂ CO₃的物質的量之比為1：2.

C. 等質量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D. 向Na₂ CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結晶析出

^{[解析]CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現象的，A項錯；}向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，^{僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質量的}NaHCO₃和Na₂CO₃，其中NaHCO₃的物質的量多，與足量HCl反應時，放出的CO₂多，C項錯；D項，發(fā)生的反應為：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O =2NaHCO₃↓，由于NaHCO₃的溶解性較小，故有結晶析出，正確。

[答案]^D

例11、(09年廣東卷)下列說法都正確的是

① 江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質有關

② 四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點解質

④ 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤ 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵

⑥ 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A. ①②③④　 B. ①②④⑥　 C. ①②⑤⑥　 D. ③④⑤⑥

[解析]根據膠體的性質①正確；鋼材是鐵和碳的合金，②正確；“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強電解質，因為盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離的 ③錯；硅元素位于周期表第三周期第Ⅳ_A主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質，⑤錯；橡膠是高分子化合物，⑥正確。

[答案]B

例8.(09年全國2卷) 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為

N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

^{[解析]設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－ ，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。}

[答案]^A

例9. 最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是(　　 )

　　　　 A．NO是一種紅棕色的氣體　

B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合

　　　　 C．含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等

　　　 　D．NO易溶于水，不能用排水法收集

　　　　 [解析]NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO₂。

[答案]C

例6.(09年福建卷) 能實現下列物質間直接轉化的元素是

A. 硅　　　　　　　 B. 硫　　　　　　　 C. 銅　　　　　　　　　 D. 鐵

[解析]S與O₂生成SO₂，再與H₂O生成H₂SO₃，可以與NaOH生成Na₂SO₃，B項正確。A項，SiO₂不與水反應，錯；C項中CuO，D項中Fe₃O₄均不與H₂O反應，故錯。

[答案]B

例7.(09年廣東卷) 常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說法正確的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產過程要嚴格避免混入Fe²⁺

[解析]結合A、B兩個方程式根據 氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：得 H₂O₂的氧化性>Fe³⁺的氧化性， H₂O₂的還原性>Fe²⁺的還原性，A錯；2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑，分解過程中，Fe²⁺作催化劑，溶液pH值不變，B錯，H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化劑，所以總量不變。因為Fe²⁺可導致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產過程要避免混入Fe²⁺，D正確。

[答案]CD

例3.(2009屆龍巖一中第一學段考試)下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．將NaHCO₃固體加入新制氯水，有無色氣泡(H⁺)

B．使紅色布條褪色(HCl)

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現呈血紅色(Cl₂)

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^-)

[解析]氯水中存在H⁺，與NaHCO₃反應產生CO₂，與H⁺相關；氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，而不是因為氯水中存在HCl；氯水中存在Cl₂能氧化Fe²⁺→Fe³⁺，故滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；氯水中存在Cl^-能與AgNO₃溶液生成白色沉淀。

[答案]B

例4.下列有關氯的敘述中正確的是　

A．液氯和氯水是同一物質　

　 B．紅磷在氯氣中燃燒產生白色煙霧

C．氯氣與水的反應中氯是氧化劑，水是還原劑

D．用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

[解析]液氯、氯水都是液體，但前者是純氯，后者是氯與水的混合物，時間延長氯水中還逐漸生成鹽酸和次氯酸，氯分子漸少，氯離子漸多。如果再有光照， 因分解也在漸少，出現氧氣和更多鹽酸。氯與水的反應是氯分子中氯原子間發(fā)生的自身氧化還原，即歧化反應, 水雖然是反應物，卻未參加氧化還原。A、C不正確。

煙是分散在氣體中的固體小顆粒，霧是分散在氣體里的液體小珠滴。磷在氯氣里燃燒的產物三氯化磷是無色液體，可發(fā)霧；五氯化磷是淺黃色固體，能形成煙。漂白粉和氯都可以作為漂白劑、消毒劑，且氯更有效。但氯氣難貯存，又有劇毒，一般醫(yī)用、家用的漂白劑和

消毒劑使氯氣是不合宜的，所以制成漂白粉便于貯存和使用。漂白粉保存得當，如密閉，以防止吸水和 而變質，可以存放較長時間。B、D正確。

[答案]B、D。

例5. 多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性質與鹵素單質相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽(見下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。

(1)在表中①②③空格處應分別填寫_______、_______、_______。

(2)完成下列反應的化學方程式或離子方程式。

①(CN)₂和KOH溶液反應的化學方程式為：______________。

②已知陰離子的還原性強弱為：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反應的離子方程式：____________________________________。

[解析]此題主要考查“運用已學知識進行類推思維的能力”。解題時可用熟知的Cl₂、HCl、KCl等物質作參照物。由還原性Br^-<CN^-<SCN^-，可推知氧化性Br₂>(CN)₂>(SCN)₂，因而可判斷(CN)₂只能與KSCN反應，不能與NaBr反應，亦即由物質的氧化性和還原性的強弱，可以判斷氧化還原反應能否發(fā)生。

[答案]

(1)氧氰　 HSCN　 KOCN

(2)①(CN)₂+2KOH====KCN+KOCN+H₂O

②(CN)₂+2SCN^－====2CN^－+(SCN)₂

例1.(09年全國1卷)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是　　　　　　　　　 　　；

(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是　　　　　　 ；

(4)這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCL氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質用化學式表示)是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]本題可結合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應為SiCl₄或CCl₄，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。(1)SiO₂為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯想到Si₃N₄,Q為N，則有NO₂與N₂O₄之間的相互轉化關系。(3)Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價化合物應為As₂S₅。(4)顯然x為P元素。①氫化物沸點順序為NH₃> AsH₃ > PH₃,因為前者中含有氫鍵后兩者構型相同，分子間作用

力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的電子數均為18。，結構分別為正四面體，三角錐和V形。(5)由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質，然后配平即可

[答案](1)原子晶體。(2)NO₂和N₂O₄(3)As₂S₅。(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因為前者中含有氫鍵,后兩者構型相同，分子間作用力不同；②電子數相同的有SiH₄、PH₃和H₂S結構分別為正四面體，三角錐和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

例2.(1)氰化鉀、氰化氫的制備反應式為：

K₂CO₃+C+2NH₃2KCN+3H₂O；△H＝+276kJ／mol　 ①

　　　　 CO+NH₃HCN+H₂O；△H＝+46kJ／mol　 ②

氰離子為負一價(CN^-)，其中碳氮元素的化合價分別為________。 以上兩個反應是否均為氧化還原反應？

(2)制備純凈無水HCN(沸點299K)的另一種方法是 ：混合磨細的KCN和KHS粉末適度加熱①試寫出這個反應式。②為什么要磨細和用粉末？③為什么要強調適度加熱？

[解析]據共價鍵理論，一般當碳同非金屬性比它強的元素結合時，碳顯正價，氮為負價，為-3價，所以(CN^-)中碳為+2價，氮為-3價。故①為氧化還原反應，②為非氧化 還原反應。第二種方法制備HCN是固體與固體之間的反應，故磨細和用粉末的目的是增大表面積，加快反應速率，據題意知，第二種方法制備HCN如溫度太低，反應速率較小，溫度太高，則酸式鹽易分解發(fā)生副反應：2KHSK₂S+H₂S↑。該反應的化學方程式為KCN+KHSHCN↑+K₂S。

[答案]

(1)-3、①為氧化還原反應，②為非氧化還原反應。

(2)KCN+KHSHCN↑+K₂S。　 第二種方法制備HCN是固體與固體之間的反應，故磨細和用粉末的目的是增大表面積，加快反應速率.