4.催化劑不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

3.催化劑中毒：催化劑的催化活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒。工業(yè)上為了防止催化劑中毒而把原料進(jìn)行凈化處理以除去使催化劑中毒的物質(zhì)。

2.催化劑只有在一定溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一定相同。

1.催化劑具有選擇性　　 某催化劑對某一反應(yīng)可能具有很強(qiáng)的催化活性，但對其他反應(yīng)就不一定具有催化作用。

3.外因?qū)Ψ磻?yīng)速率影響解釋：

　 化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的　　　　 有關(guān)，因此所有能夠改變內(nèi)能、運(yùn)動速率，及碰撞幾率的方法，都可用來改變和控制反應(yīng)的速率，但要根據(jù)目的、條件、成本等來選擇方案

2.活化分子與活化能：

圖中活化能就是　　　　　　 ，活化能大小

決定了一個微粒成活化分子的難易程度。

該反應(yīng)為　　　 反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=　　　 。

使用催化劑可以改變　　　　 而不能改變　　　 。

1．有效碰撞模型：

分子間的磁撞并不一定就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有具有一定能量的微粒間的碰撞才可能是有效碰撞。

　人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做　　　 分子

1.內(nèi)因(決定因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)

2外因：

⑴濃度：對氣體或溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時，　　　　　　　　　　 　

⑵壓強(qiáng)：對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時，　　　　　　　　　　　　

實(shí)質(zhì)：

⑶溫度：任何反應(yīng)，在其他條件不變時，　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

⑷催化劑是：在其他條件不變時，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸其它：攪拌、輻射、電弧、研磨和磁場等

[例3]下列因素中，對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是(　 )A.濃度　 B.溫度C.壓強(qiáng)D.反應(yīng)物的性質(zhì)

[例4]對于反應(yīng)N₂+O₂＝2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率(　 )

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大　　　　　　　　　 B.體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大

C.體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大　　　　　 D.壓強(qiáng)不變充入氮?dú)怏w積增大

[例5]NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)，方程式為2CO+2NO=N₂+CO₂,為了控制大氣污染，提出下列建議：　 A.使用催化劑B.改變壓強(qiáng)C.提高反應(yīng)溫度

你認(rèn)為可行的方法是，　　　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.計(jì)算方法：(1)用定義式 (2)不同物質(zhì)的速率比等于系數(shù)比

[例1]A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol/L，反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L

(1)2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ(A)=　　　　　　 υ(B) =　　 　　　　υ(C) =　　　　　　

(2)三者數(shù)值之間的關(guān)系是：υ(A)=　　 υ(B) =　　 υ(C)。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　

[例2]一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示該反應(yīng)的平均速率為　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　 A．0.2mol·L^-1·min^-1　　　　　　 B．0.6mol·L^-1·min^-1

　　 C．0.1mol·L^-1·min^-1 D．0.3mol·L^-1·min^-1