5．常溫時(shí)，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是

A．1 mol·L^－1的MgCl₂溶液　　　　　　　 　B．2 mol·L^－1的NaCl溶液

C．1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液　　　　　　　 D．1 mol·L^－1的AlCl₃溶液

4．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HBr、HCI、BaSO₄　　　　　　　　 B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O　　　　 D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

3．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是　　　　　　　

A．　　　　 B．　　 C．　　 D．NH₃.H₂O

2．下列說(shuō)法正確的是

A．K_W隨濃度的改變而改變 B．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變 　 　　 D．一般情況下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明該酸的酸性越弱

1．下列說(shuō)法正確的是

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)　

2、物質(zhì)分類的步驟

①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物

②寫出純凈物的化學(xué)符號(hào)

③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物　　 ④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物

1、概念

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等

化合物：由不同種元素組成的純凈物　 例：水、高錳酸鉀等

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物　 例：二氧化硫、氧化鐵等

注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來(lái)劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物

2、化學(xué)性質(zhì)：

可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)　

文字表達(dá)式：氫氣(H₂) + 氧氣(O₂)水(H₂O)

化學(xué)方程式：2H₂ + O₂2H₂O　　 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。

考點(diǎn)二、物質(zhì)的分類

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處)；難溶于水(排水法)、無(wú)色無(wú)臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

3、氫氣