1．氬氣是一種惰性氣體，若以●表示氬原子，則氬氣是以下列何種形式存在？(　 )

A 　　　　　　　　　B 　　　　　　　　C 　　　　　　　　D

4．原子中“核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”這兩個關(guān)系式掌握的不牢。如例5。

[基礎(chǔ)演練]

3．原子的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的，一當(dāng)質(zhì)子數(shù)改變，其原子的種類隨之改變，且此變化不是化學(xué)變化。

2．原子不但可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)，并且能保持所構(gòu)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；原子同其他的粒子一樣都具有不斷運(yùn)動，體積小、質(zhì)量輕，粒子間都有一定的間隙等性質(zhì)。如例1。

1．不能抓住原子概念的本質(zhì)特征。在化學(xué)變化中，原子不能再分了，是指原子核沒有變化，核外電子還是有變化的。化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分解為原子，原子再重新組合成新的分子，但在此變化中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變。如例1中的D選項和例2中的D選項以及例3。

5．計算原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)以及相對原子質(zhì)量之間的數(shù)量關(guān)系，如例5。

[典例精析]

例1：(2004·河南省)下列說法不正確的是(　 )

A．原子能構(gòu)成分子　　　　　 B．原子能直接構(gòu)成物質(zhì)

C．原子是在不斷運(yùn)動的　　　 D．原子在化學(xué)變化中可以再分

解析　 分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的，故A、B都正確；原子和分子一樣也是在不斷運(yùn)動的，C的說法也是正確的；根據(jù)原子的概念：“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”可知，在化學(xué)變化中原子是不能再分的。

答案：D

例2：(2005·南通市課改區(qū))如下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息中不正確的是(　 )

　　　 A．一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成

　　　 B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子個數(shù)比為2∶1

　 　C．水分解過程中，分子的種類不變

　　　 D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變

解析　 本題通過水電解的微觀示意圖，讓學(xué)生歸納可以獲得的信息，本是一道開放性試題，但由于是選擇題，限定了幾個答案，只要能判斷正誤就可以了。從反應(yīng)的微觀示意圖中可以分析出水分子的構(gòu)成，反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比，反應(yīng)前后的原子個數(shù)不變，但分子個數(shù)不一定不變，分子種類一定改變。

答案：C

例3：(2003·南京市)在2400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達(dá)了物質(zhì)不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅�？雌饋砣f物是死了，但是實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，依然欣欣向榮。請你從分子和原子的觀點，說明物質(zhì)不滅的原因。

解析　 從分子和原子的觀點解釋物質(zhì)不滅，關(guān)鍵要指出在物理變化中微粒種類不變，質(zhì)量不變；在化學(xué)變化中，分子要分解成原子，原子不能再分，構(gòu)成新的分子，元素的種類、各原子個數(shù)、原子的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化。

答案：物質(zhì)是由原子、分子等粒子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的。在物理變化中，構(gòu)成物質(zhì)的原子、分子本身不變。在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的原子重新組合生成新物質(zhì)，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不改變。所以物質(zhì)不滅。

例4：(2005·煙臺課改區(qū))科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)--反物質(zhì)；物質(zhì)反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀，正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反，請您推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是(　 )

A．由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。

B．由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成。

C．由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成。

D．由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。

解析　 該題是信息題，應(yīng)抓住題中“反物質(zhì)”的概念，知道什么是“反粒子”，采用逆向思維，氫原子是由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成，那么反氫原子的結(jié)構(gòu)一定是由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成，所以A、C、D錯誤。

答案：B

例5：(2004·河北省)我國“嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源--“氦-3”，10噸氦-3就能滿足我國一年所有的能源需求。關(guān)于氦原子的說法正確的是(　 )

A．質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為3　　　 B．質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2

C．質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為3　　　 D．質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2

解析　 要知道原子的結(jié)構(gòu)中各粒子數(shù)目間的關(guān)系以及符號的意義�！癏e-3”是指相對原子質(zhì)量為3，質(zhì)子數(shù)為2的氦原子。根據(jù)在原子中“核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”這兩個關(guān)系式可知，電子數(shù)應(yīng)為2，中子數(shù)為1。

答案：B

[常見誤區(qū)]

4．從典型實例出發(fā)，確認(rèn)原子的真實存在，去探究粒子的性質(zhì)等，如例4。

3．能用原子的觀點解釋日常生活中的一些現(xiàn)象和實驗事實，如例3。

2．能從粒子的角度分析化學(xué)變化的實質(zhì)，如例2。

1．能從原子的角度描述物質(zhì)的構(gòu)成，如例1。