29．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

　、 、 、四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了　　　　　　 、　　　　　　 性質(zhì)。

(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　　　　 mol.

28．過氧化氫在催化劑作用下可快速產(chǎn)生氧氣，它不僅是常用的消毒劑，還在航天和軍事工業(yè)上有重要的用途。

(1)寫出在過氧化氫溶液中加入MnO₂粉末時，反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 。

(2)常用的消毒劑CH₃COOOH(過氧乙酸)，可以用冰醋酸和過氧化氫反應(yīng)制取。制取時的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。該消毒劑中含有的少量過氧化氫，可以用它與高錳酸鉀、次氯酸鈉等強氧化劑的反應(yīng)進行測定。請問，該消毒劑能否與漂粉精混合使用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)過氧化氫和強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)可構(gòu)成火箭推進劑。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4 rnol液態(tài)肼與足量的過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出236．64kJ的熱量。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②又知H₂O(l)====H₂O(g)；44 kJ·mol，則16 g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　　　　　　 kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有-個很大的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．置換、化合、復(fù)分解是三種基本反應(yīng)類型，而H₂O在各種化學(xué)反應(yīng)中扮演不同的“角色”。下面圍繞水的各反應(yīng)全部來自現(xiàn)行教材。下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可：

⑴H₂O作反應(yīng)物的置換反應(yīng)

①________________________(填化學(xué)式)和H₂O能在加熱或高溫條件下進行；

②產(chǎn)生O₂的反應(yīng)，其化學(xué)方程式：______________________________________；

⑵H₂O作生成物的置換反應(yīng)：

加熱條件下的置換，其反應(yīng)物可是_____________________________(填化學(xué)式)；

⑶水解反應(yīng)

①氣體產(chǎn)物可用于焊接金屬，其化學(xué)方程式：______________________________；

②1分子的_____________________(填名稱)水解之后有2分子同種物質(zhì)生成；

⑷H₂O作反應(yīng)物的化合反應(yīng)：

①有含堿金屬元素的物質(zhì)參與的三種物質(zhì)間的化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式：

______________________________________________________________；

①有電子得失且三種物質(zhì)參與的化合反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色與狀態(tài)是

_____________________________。

13．下列各組離子在指定條件下，-定能大量共存的是(　　 )

①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－、AlO₂^－

②c(H⁺)＝10^-1mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

④水電離出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

A．①②　　　 B．①③　　　 C．②④　　　 D．②⑤⑥

選擇題答題表：

12．某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六種物質(zhì)，已知As₂S₃是反應(yīng)物之一。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　 )

A．該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)中HNO₃、H₂O等物質(zhì)是反應(yīng)物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物

C．HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄都屬于最高價氧化物的水化物

D．該反應(yīng)中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　 )

①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

②將金屬鈉加入水中:2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

③石灰石溶于稀醋酸:CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氟氣與水反應(yīng):F₂+H₂O=H⁺+F^-+HFO

⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水:Ca²⁺+2OH^- +2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂: Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu²⁺+2Na=Cu+2Na⁺

⑧氯氣與水反應(yīng):Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸: CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-

A．①②⑤⑨　　　 　　 B．⑨③⑤⑨　　 　 C．④⑤⑥⑦　　 　D．②③⑧⑨

10．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4mol·L^-1 HCl溶液時，放出的熱量為2.292kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及中和熱的有關(guān)敘述中正確的是(　　 )

A．中和熱△H=－57.3kJ·mol^-1

B．稀的強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為：△H=－128kJ·mol^-1

C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)；△H=－73kJ·mol^-1

D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)；△H=－13.4kJ·mol^-1

9．2008北京市公交車全部使用綠色能源，將會大大減少有害汽車尾氣排放量。乙醇是一種可再生的綠色能源，已知H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝-Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝-Q₂ kJ/mol　 C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H₃＝-Q₃ kJ/mol　若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(kJ)為(　　 )

A．Q₁+Q₂+Q₃ 　　　　　　　　　　B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)；

C．0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃ D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

8．已知：H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g)；△H=-270 kJ/mol，下列說法正確的是(　　 )

A．2 L HF氣體分解成1 L的H₂和1 L的F₂吸收270 kJ熱量

B．1 mol H₂與1 mol F₂反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．1個H₂分子與1個F₂分子反應(yīng)生成2個HF分子放出270 kJ

7．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(　　 )

A．Ba²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－ B．Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－ D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺