2．一個人提住一桶水感覺很累，如果兩個人同時用力提住這桶水，感覺一定輕松些嗎？

簡答：不一定。如果兩個人施加的拉力的方向之間的夾角很大，每個人施加的拉力要很大才可能提住這桶水，故感覺會更累些。

重點聚焦

1．一個物體放在光滑的斜面上，沒有受到沿斜面向下的力，為什么物體能沿斜面下滑呢？

簡答：物體之所以能沿斜面下滑，是因為物體受到重力的作用，重力的一個作用效果是使物體下滑。

3.(必修1學案)5力的分解

問題導入

(二)有關(guān)Na₂O₂與CO₂、H₂O的反應的幾個重要關(guān)系

2CO₂+2Na₂O₂＝2Na₂CO₃+O₂、2H₂O+2Na₂O₂＝4NaOH+O₂↑。

1、物質(zhì)的量的關(guān)系：無論是CO₂或H₂O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na₂O₂時，CO₂或H₂O與放出O₂的物質(zhì)的量之比均為2︰1。

2、氣體體積關(guān)系：若CO₂和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na₂O₂，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的1/2且等于生成氧氣的體積。

3、電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當Na₂O₂與CO₂、H₂O反應時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na₂O₂-O₂-2e^－。

4、固體質(zhì)量關(guān)系：相當于固體(Na₂O₂)只吸收了CO₂中的“CO”，H₂O中的“H₂”；可以看作發(fā)生相應的反應：Na₂O₂+CO＝Na₂CO₃、Na₂O₂+H₂＝2NaOH(實際上兩反應不能發(fā)生)。

5、先后順序關(guān)系：一定量的Na₂O₂與一定量的CO₂和H₂O(g)的混合物的反應，可視作Na₂O₂先與CO₂反應，待CO₂反應完成后，Na₂O₂再與H₂O發(fā)生反應。

6、應用指南：凡分子組成符合(CO)_m·(H₂)_n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O₂中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO₂和水蒸氣)通過足量的Na₂O₂后，Na₂O₂固體增重必為Wg。中學階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：

(1)無機物：H₂、CO及H₂、CO的混合氣體；

(2)有機物：CH₄O(甲醇)、CH₂O(甲醛)、CH₃COOH(乙酸)、HCOOCH₃(甲酸甲酯)、CH₃CH(OH)COOH(乳酸)、C₆H₁₂O₆(葡萄糖)。

[思考感悟]金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生什么樣的變化？最終生成什么物質(zhì)？

銀白色Na與空氣中的O₂反應形成Na₂O，表面變暗，再與H₂O反應形成NaOH，吸收H₂O潮解形成NaOH濃溶液，再吸收CO₂形成白色塊狀固體Na₂CO₃·10H₂O，風化成白色粉末Na₂CO₃。

[基礎(chǔ)訓練]

1、(多選)將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是(　 C、D　 )

A、 HCl　　　　　　　　　　　 B、K₂SO₄　　　　　　　　　　 C、CuCl₂　　　　　　　　　　　 D、飽和NaOH溶液

2、將一小塊鈉投入盛5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　 C　 )

A、鈉熔成小球并在液面上游動　　　　　　　　　　　 B、有氣體生成

C、溶液底部有銀白色物質(zhì)生成　　　　　　　　　　　 D、溶液變渾濁

3、(多選)下列關(guān)于鈉的敘述正確的是(　 B、D　 )

A、將4.6g金屬鈉放入95.4g蒸餾水中，可得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液

B、用鈉與空氣反應制純凈的Na₂O₂，空氣必須經(jīng)堿石灰處理后，才能與鈉反應

C、鈉與鈉離子都具有強的還原性

D、鈉跟酒精反應比跟水反應緩慢，所以殘余的鈉可用酒精處理

[高考模擬]

4、(2007全國卷Ⅱ)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol·L^－1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是(　 C　 )

A、Na₂O　　　　　　　　　　 B、Na₂O₂　　　　　　　　　　 C、Na₂O和Na₂O₂　　　　 D、Na₂O₂和NaO₂

(先求出n(Na)＝0.04mol，則m(Na₂O)＝1.24g＜1.5g，m(Na₂O₂)＝1.56g＞1.5g)

5、(2008聊城模擬)某溶液含有①NO₃^－，②HCO₃^－，③SO₃^2－，④CO₃^2－，⑤SO₄^2－等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)(　 B　 )

A、①　　　　　　　　　　　　　 B、①④⑤　　　　　　　　　　 C、①③⑤　　　　　　　　　　 D、①③④⑤

[作業(yè)]

1、Na₂O₂與SO₂反應：Na₂O₂+SO₂＝Na₂SO₄。

2、Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同時生成Fe(OH)₃沉淀。

3、Na₂O₂投入Na₂SO₃溶液，可將SO₃^2－氧化成SO₄^2－。

4、Na₂O₂具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。

(三)鈉的化學性質(zhì)：1、鈉與氧氣反應

(1)常溫下Na與O₂反應生成Na₂O(白色)，化學方程式：4Na+O₂＝2Na₂O。

(2)Na在O₂中燃燒時生成Na₂O₂(淡黃色)，化學方程式：2Na+O₂　　　 Na₂O₂。

2、鈉與氯氣反應：Na在Cl₂中燃燒，生成NaCl，化學方程式為2Na+Cl₂　　　 2NaCl。

3、與H₂O反應：(1)鈉與水(加入酚酞)反應的實驗現(xiàn)象和解釋

A、鈉浮在水面上(浮)--鈉的密度比水小。

B、立刻熔成一個閃亮的小球(熔)--鈉的熔點低，鈉與水反應放熱。

C、在水面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，最后完全消失(游、響)--鈉與水劇烈反應生成氣體(H₂)。

D、反應后溶液由無色變?yōu)榧t色--鈉與水反應生成堿性(NaOH)物質(zhì)。

(2)化學方程式為：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑。

4、與熔融金屬鹵化物的反應：與熔融TiCl₄的反應為：4Na+TiCl₄　　　 Ti+4NaCl。

(二)鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，常保存在煤油中，熔點低。

(一)鈉的原子結(jié)構(gòu)及存在

鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　 ，很容易失去最外層的電子，表現(xiàn)出強還原性，因此在自然界中以化合態(tài)存在。