7、已知雙曲線過點(4，)，漸近線方程為y＝±x，圓C經(jīng)過雙曲線的一個頂點和一個焦點且圓心在雙曲線上，則圓心到該雙曲線的中心的距離是　　　　　　　　 (　　 )

A.　 　　　　　　B. 　　　　　　C．4 　　　　　　　　D.

6、等差數(shù)列{a_n}的前n項和為(n＝1,2,3，…)，若當首項a₁和公差d變化時，

是一個定值，則下列選項中為定值的是　　　　　　　 　　　(　 　)

A．　　　　　 　B．　　　　　 C．　　　　　　　 　D．　　　　　　　

5．已知函數(shù)，則　　　　　　　　　　 (　 　)

　A．－2　　　　　 B． 2　　　　　　 C． 0　　　　　　　　 D．－1

4、已知||＝2，||＝4，向量與的夾角為60°，當(+3)⊥(k－)時，實數(shù)k的值是　　 A. 　　　 　　B.　 　　 　　C.　 　　　 　　D. 　　　(　 　)

3．已知α∈(－，0)，cosα＝，則tan(α－)＝　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.　 　　　　　B．7　 　　　　　　　C．－　 　　　　　　D．－7

2、若a>b，則下列不等式中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　 　)

　 A．　　　 B． 　　　 C． 　 　　　D．

1．設(shè)集合M＝{m∈　 Z|－3＜m＜2}，N＝{n∈　 N|－1＜n≤3}，則M∩N＝　　　　　 (　 　)

A．{0,1}　 　　　B．{－1,0,1}　　　 C．{0,1,2}　 　　　　D．{－1,0,1,2}　

(二)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2NaOH+Al₂O₃＝2NaAlO₂+H₂O；　　　　　　　　 ②NaAlO₂+CO₂+2H₂O＝NaHCO₃+Al(OH)₃↓；

③2Al(OH)₃　　　 Al₂O₃+3H₂O；　　　　　　　　　　 ④2Al₂O₃　　　 4Al+3O₂↑。

[思考感悟]

仍以鋁土礦為原料，設(shè)計另一套可行的提取鋁的方案。

可按以下流程提取鋁：鋁土礦　　　 AlCl₃溶液 　　　　　　Al(OH)₃　　　 Al₂O₃　　　 Al。

[基礎(chǔ)訓(xùn)練]

1、鋁在一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是第3周期，ⅢA族。

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+Fe₂O₃　　　 Al₂O₃+2Fe。

(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑；同溫同壓下，在體積和濃度均為100mL2mol·L^－1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積之比為5︰6，則所加Al的質(zhì)量為2.16g。

(4)以AlCl₃溶液為原料制取無水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶體，主要操作包括①加熱濃縮，②冷卻結(jié)晶，③過濾。在①步操作中應(yīng)注意的事項是：用玻璃棒不斷攪拌溶液，當有晶體析出時停止加熱。在干燥的HCl氣流中加熱AlCl₃·6H₂O晶體，能進一步制取無水AlCl₃，其原因是(結(jié)合化學(xué)方程式簡要說明)因存在AlCl₃+3H₂O　　 Al(OH)₃+3HCl，在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl₃的水解，且?guī)ё?/u>AlCl₃·6H₂O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl₃。