20、(12分)

(1)　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(2)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　 　　　　　

(3)　　　　 　　(4)　　　 　　(5)　　　　

19、(10分)

(1)_____________

(2)　　　　 　　 原因是____________________________________________

(3) 　　　　　　 　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、(6分)

(1)　　　　　　 　　　　　　 (2)　　　 　　　　 　　　　　　　 (3)　　 　　　　　　 　

17、(10分)

(1)　　　　　　 　　　　　　　　　 (2)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(3)　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (4)　　　　　　　

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(4分)在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x，當x的物質的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：

　 (1)若要使右室反應開始時V_正>V_逆，x的取值范圍　　　　 　　　　　　。

　 (2)若要使右室反應開始時V_正<V_逆，x的取值范圍　　　　　　　　　　 。

21．(10分)已知反應Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)； DH＝akJ·mol^-1

測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

　　　 (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為　　　　　　 　，a　　　　 0(填“大于”、“小于”或“等于”)。若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO₂起始量為4mol，則CO的平衡濃度為　　　　 。

　 (2)若700℃該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有　　　　 (填序號)。

　A．縮小反應器體積　 B．通入CO₂ C．升高溫度到900℃　 D．使用合適的催化劑

　　 (3)下列圖像符合該反應的是　　　　　　 (填序號)(圖中v是速率、為混合物中CO含量，T為溫度)。

20、(12分)已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO。常溫下，在一個體積為50 mL的針筒里(如圖)吸入40 mL氯氣后，再吸進10 mL水，放在光亮處。

(1)寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　

(2)若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化？　　　　　　　 ，試用平衡觀點加以解釋　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若把針筒中氯水分成I、II、III份。第I份加少量固體NaHSO₃, 第Ⅱ份加少量固體NaHCO₃, 則三份氯水中c(HClO) 的大小是　　　　

(4)若用原針筒吸入20mLCl₂和10mL水及20mLAr氣(與Cl₂和水均不反應)，在原溫度及原光亮處，將活塞由50mL壓到30mL處(保證氣體不外逸)，此時Cl₂的反應速度比(1)中起始時　　 (大、小、相等)。

(5)預測上述正反應的應　　　 0。

19、(10分)某反應A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，C的百分含量______(填“增大”“減小”“不變”)，

原因是____________________________________________；

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________：

18、(共6分)在一定條件下，反應達到平衡。

(1)若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應方向移動，則x,y,z之間的關系是

　　　　　　 。

(2)若C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則A的轉化率將　

　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)若A為固體，B、C為氣體，且y>z，則增大壓強時混和氣體的平均相對分子質量將　　　 (填“增大”“減小”或“不變”)

17、(共10分)在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？

(1)集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：　　　　 　　。

(2)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：　　

　　　　　　　 。

(3)同樣大小的石灰石在鹽酸和鹽酸中反應速率不同：　　 。

(4)夏天食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)葡萄糖在空氣中燃燒需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37℃)時，就可以被氧化，這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。