16.如圖所示,U形槽放在水平桌面上,物體M放于槽內(nèi)靜止,此時(shí)彈簧對(duì)物體的壓力為3 N,物體的質(zhì)量為0.5 kg,與槽底之間無(wú)摩擦.使槽與物體M一起以6 m/s²的加速度向左水平運(yùn)動(dòng)時(shí)(　　　 )

A.彈簧對(duì)物體的壓力為零　　　　　　　　　

B.物體對(duì)左側(cè)槽壁的壓力等于零

C.物體對(duì)左側(cè)槽壁的壓力等于3 N　　　　　

D.彈簧對(duì)物體的壓力等于6 N

15.如圖所示，質(zhì)量為m的等邊三棱柱沿固定在水平地面上的斜面加速下滑，已知三棱柱與斜面之間的動(dòng)摩擦因數(shù)為，斜面的傾角為，則斜面對(duì)三棱柱的支持力與摩擦力的大小分別為　　　 (　　　 )

A．mg和mg　　　　　　　

B．mg和mg

C．mg和mg　　　　　　　

D．mg和mg

14.光滑斜面的長(zhǎng)度為L(zhǎng)，一物體由靜止從斜面頂端沿斜面下滑，當(dāng)該物體下滑到L／2時(shí)的速度為v,則物體滑到底部的速度為：(　　　 )

A．2v　　　 B．V　　　 C．V　　　 D．V

13．在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中，向其中滴加a mLC₁mol·L^-1 NaOH溶液之后，改成滴加C₂mol·L^-1鹽酸，所得沉淀Y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關(guān)系如右圖所示。則所加入NaOH溶液的體積為

A．6mL　 　B．　 　7ml　 　C．7.5mL　　 D．9mL　　　　　　　　

12．有關(guān)下圖實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

　 　　　　　甲　　　　　　 乙　　　　　　 丙　　　　　　　　　　 丁

A．用甲圖裝置電解精煉鋁　　　　　　　 B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

C．丙圖裝置可制得金屬錳　　　　　　　 D．丁圖驗(yàn)證NaHCO₃和Na₂CO₃熱穩(wěn)定性　

11．下列說(shuō)法中，正確的一組是

①兩種元素組成的共價(jià)化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大則熔沸點(diǎn)越高

④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

⑤離子化合物中一定含有離子鍵

⑥分子內(nèi)可能沒(méi)有共價(jià)鍵

⑦共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體

⑧原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵

A．只有②⑤⑥⑦　　　 B．只有②⑤⑥　　　 C．只有①②③⑤⑥⑧　　　 D．只有②③⑤⑥⑦

10．已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺，

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺。由此推斷Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺ 的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺　　　　　　　　　　 　B．Sn²⁺、Fe²⁺ 、Ce³⁺

C．Fe²⁺ 、Sn²⁺ 、Ce³⁺　　　　　　　　　　　 D．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺

9．25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，同時(shí)放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱方程式正確的是

A．CH₄O(l)+O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-725.8kJ· mol^-1

B．2CH₄O(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=+1451.6kJ· mol^-1

C． 2CH₄O(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=-22.68kJ· mol^-1

D．CH₄O(l)+O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-725.8kJ· mol^-1

8．下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是

A．能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO₃＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B．能說(shuō)明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

C．能說(shuō)明NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強(qiáng)：NH₃+H₃O⁺＝NH₄⁺+H₂O

D．能說(shuō)明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－

7．下列敘述正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　 ②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)

⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5KJ·mol^-1

⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P > N

A．只有②④⑥　　　 B．只有①⑥⑦　　　 　 C．只有②③④ 　　 　 D．只有③⑤⑦