14．(6分)　 ⑴A：CaCO₃　 B：CaO　　 C：Ca(OH)₂　 D：HCl

⑵Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O　　　 CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑

13．(7分)此題為開放性題，答案比較多。

例如：生成沉淀的質量是多少克？或所取氯化鋇固體的質量是多少克？等合理的補充。答案略。

(09達州)14．(6分)有A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C在一定下可以發(fā)生轉

化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A。D與A、B、C均能

發(fā)生反應，D與C發(fā)生中和反應，D與A反應有CO₂氣體產生，D與AgNO₃溶

液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑴請根據已知條件推斷四種物質的化學式：

A 　　　　　　　　B　　　　　　 　C 　　　　　　　D 　　　　　　　

⑵請寫出下列反應的化學方程式：

C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D與A反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．(09達州)(7分)請根據下列已知條件設問，使其成為一道完整的計算題，然后解答。

一定質量的氯化鋇(BaCl₂)固體和100g溶質質量為9.8%的稀硫酸恰好完全反應。　　　　　　　　 　　　　　　

28．(6分)

　 (1)無(1分)2．9%(2分)蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā))(1分)

　 (2)洗凈并擦干(全寫得1分，不全不給分)

　 (3)測溫度變化(或用pH計測試或測反應前后溶液導電性)(1分)

28．(09蘇州)(6分)酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的H⁺和堿溶液中大量自由移動的OH^－結合成水分子的過程。請根據以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題。

　　 [實驗1]用酚酞試液

　　 (1)向一錐形瓶中傾倒20g質量分數(shù)為4．00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數(shù)為3．65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?u> 　▲　

色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數(shù)為　 　▲ 　　(結果精確到0．1%)。反應后溶液中的溶質可用　　 ▲　　 的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便。

　　 [實驗2]用pH試紙

　　 (2)向一支試管內倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照。因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行　　　 ▲　　　 的預處理。

　　 [小　 結]

　　 (3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用　　　 ▲　　　　 (填力法)檢測中和反應是否發(fā)生。

31．(09煙臺)(6分)小青在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，得到的數(shù)據如下：

(1)請你繪制出燒杯中溶液的pH與加人氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖。

　　 (2)請根據上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據此計算此瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)

(1)(2分)評分要點：描點正確，曲線平滑。

　　 (2)解：由上圖可知，恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL(9.7mL-10.3mL之間取值均可)……………………………………………………………………(1分)

　　 答：此瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)是3．65%。

31．(09嘉興)在制取氫氣實驗時，同學們發(fā)現(xiàn)老師在準備用于反應的鋅粒中滴人了少量的硫酸銅溶液。他們想：鋅會與硫酸銅溶液反應生成銅，難道銅會影響鋅和稀硫酸反應的快慢嗎?他們決定對此開展有關實驗：

(1)在設置對照組的時候，除了要控制好鋅粒和稀硫酸的量之外，其中一組中要添加 　▲　 。

(2)實驗中要比較鋅和稀硫酸反應快慢，可以觀察記錄 　▲　 　。

9．(09嘉興)右圖是某同學測量幾種食品的pH后繪制的圖象，其中偏堿性的是

　　 A．腌蘿卜　　 B．南瓜

　　 C．萵苣　　　 D．甜玉米

26.(09杭州) (4分)實驗室有兩瓶標簽脫落的溶液，只知道是鹽酸溶液和硫酸溶液。請選擇下列試劑：

�、傺趸�鐵②氫氧化鈉溶液③碳酸鈉溶液④氫氧化鋇溶液⑤氯化鋇溶液，用兩種方法，每次只用一種試劑把它們鑒別出來。請?zhí)顚懴卤恚?/p>

(09湖州32 ．絕大多數(shù)古代青銅器和銅器上都有綠色斑點，這些綠色斑點是銅長時間和氧氣等物質發(fā)生化學反應生成的銅綠[ Cu₂ ( OH )₂ CO₃ ] ，銅綠不穩(wěn)定，受熱后可分解生成三種物質。

為探究銅綠受熱后生成的物質，小莉同學從某種銅器上取下適量的銅綠，進行實驗。 ① 連接裝置如圖，并檢查裝置的氣密性。

② 將干燥后的銅綠放入試管A 中加熱。

( l )試管口為什么要略向下傾斜？　　　　　　　

( 2 ) A 裝置中綠色固體逐漸變成黑色。取少量黑色固體放人另一試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，變成藍色溶液。則可推測銅綠分解產物中有　　　　　

　( 3 ) B裝置中澄清石灰水變渾濁，則可推測銅綠分解產物中　　　　 ( 4 ) C 裝置中無水硫酸銅變藍色，小莉同學認為銅綠分解產物中有水，但小明同學認為這還不能作出確切的推斷。若要推斷銅綠產物中是否有水，應如何改進實驗裝置？　　　　　　　

59.SO₃+2NaOH =Na₂SO₄+H₂O(2分)　 60 　紅 　　61 　中和　　　

62　 都能使指示劑變色

63都能和某些非金屬氧化物反應(或都能跟酸反應，其他合理答案均記分)