14．當(dāng)向藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等

A(g)+ B(g)3C（？），測得此時c(A)=0.022 mol?L^-1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×10⁶Pa，第二次達(dá)到平衡時，測得c(A)=0.05 mol?L^-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×10⁷Pa，第三次達(dá)到平衡時，測得c(A)=0.75 mol?L^-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是

A．C為非氣態(tài)                  　 B．C為氣態(tài)

C．第二次達(dá)到平衡時C為氣態(tài)  　　D．第三次達(dá)到平衡時C為非氣態(tài)

13．溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

12．A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是

A．D₂A        B．C₂B      C．C₂A      D．D₂B

11．欲從含F(xiàn)eCl₃的FeCl₂溶液中提純FeCl₂除去FeCl₃，可選用的試劑是

  A．加入鐵粉    B．加入銅粉   C．通H₂S氣體     D．通Cl₂

　Ｃ．由水電離出來的H⁺濃度是1.0×10^-10mol/L

D．該溫度下加入等體積PH=12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性

10．已知NaHA在水中的電離方程式是NaHA===Na⁺+H⁺+A^2-．某溫度下，向PH=6的蒸餾水中加入NaHA晶體，保持溫度不變，測得溶液的PH=2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是 

�。粒�該溫度高于25℃

�。拢甆aHA晶體的加入抑制了水的電離

C．過量鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A

D．T℃時，1 L pH=6純水中，含10^―6N_A個OH^-

B．15.6g Na₂O₂ 與過量CO₂反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

A．如果5.6L N₂含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n