【題目】(1)300 mL 0.2 mol/LKI溶液與一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反應,生成等物質(zhì)的量的I2KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________________________。

(2)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,又變?yōu)樽攸S色的原因用離子方程式解釋________________________________________。

(3)1 L FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2,溶液中有1/4 Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。

(4)三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體,它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產(chǎn)物有:HF、NOHNO3,請寫出該反應的化學方程式_________________________________________,反應中生成0.2 mol HNO3,轉移的電子數(shù)目為______________。

【答案】0.032 mol 3Fe2+4H+NO===3Fe3+NO↑+2H2O 2/15mol/L 3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3 0.4NA

【解析】

(1)n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質(zhì)的量的I2KIO3,則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,結合化合價的變化計算轉移的電子的數(shù)目,得出消耗KMnO4的物質(zhì)的量;

(2)SO32-具有還原性,可以將Fe3+還原為Fe2+,結合二者的顏色變化進行分析;反應后溶液呈酸性,酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性,又可將Fe2+氧化為Fe3+,據(jù)此分析;

(3)氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-,依據(jù)氯氣的體積求出標況下氯氣的物質(zhì)的量,結合得失電子守恒進行計算;

(4)根據(jù)反應物,生成物和反應條件寫出化學方程式,進而求出轉移的電子數(shù)目。

(1)n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質(zhì)的量的I2KIO3,n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,根據(jù)化學方程式可知n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=0.032mol,

因此,本題正確答案為:0.032 mol;

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,原因是Fe3+SO32-發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+SO42-,離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;反應后溶液呈酸性,在酸性條件下,H+NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,又變?yōu)樽攸S色,離子方程式為3Fe24HNO===3Fe3NO↑2H2O,

因此,本題正確答案為:3Fe24HNO===3Fe3NO↑2H2O;

(3)標況下2.24L Cl2的物質(zhì)的量=0.1mol,得電子數(shù)為0.2mol,根據(jù)得失電子守恒有n(Fe2+)+n(Br-)=0.2mol,又2n(Fe2+)=n(Br-),所以n(FeBr2)=mol,則c(FeBr2)==mol/L;

因此,本題正確答案為:2/15mol/L;

(4)該反應的化學方程式為3NF35H2O===9HF2NOHNO3;反應中生成0.2molHNO3,轉移的電子數(shù)目為0.2mol×2=0.4mol=0.4NA。

因此,本題正確答案為:3NF35H2O===9HF2NOHNO3;0.4NA。

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物質(zhì)組成

化合物中各元素

原子個數(shù)比

AC

1:1

BA

1:4

DE

1:3

BE

1:4

請回答下列問題:

(1)元素E在周期表中的位置為___________________________;

(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應的化學方程式為:_______________________;

(3)用電子式表示甲的形成過程:_________________________;

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