Question

4．小聰同學為了探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱．設(shè)計了如圖所示的兩個實驗：
（1）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物請你寫出鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）實驗一，小聰同學以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準判斷鋅、鐵的活動性強弱．有同學認為不夠合理，理由是反應(yīng)物是不同的酸．
（3）實驗二，若出現(xiàn)鐵絲表面附著紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色 的現(xiàn)象．可證明鐵活動性強于銅，請你寫出該反應(yīng)的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）小聰同學認為還可以通過另外兩種方法證明鋅、鐵、銅 三種金屬的活動性強弱．請你選擇下列所用藥品正確的是AC（填序號）
A．銅、鋅、硫酸亞鐵溶液 B．銅、鐵、硫酸鋅溶液   C．硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鐵．

Answer 1

分析 （1）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）對比試驗要確定好常量和變量；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（4）A．把銅、鋅分別放入硫酸亞鐵溶液中時，鋅表面附著一層固體，說明鋅比鐵活潑，銅表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑；
 B．把銅、鐵分別放入硫酸鋅溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵、銅活潑，無法確定鐵和銅的活潑性；
C．把鐵分別伸入硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液中時，伸入硫酸銅時，鐵表面附著一層紅色固體，說明鐵比銅活潑，伸入硫酸鋅溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑．

解答 解：（1）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物；
鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：除去金屬表面的氧化物； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）有同學認為不夠合理，理由是反應(yīng)物是不同的酸，因此無法比較金屬的活潑性．
故填：反應(yīng)物是不同的酸．
（3）若鐵絲表面附著紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色，說明鐵和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可證明鐵活動性強于銅，該反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：鐵絲表面附著紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）A．把銅、鋅分別放入硫酸亞鐵溶液中時，鋅表面附著一層固體，說明鋅比鐵活潑，銅表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑；
 B．把銅、鐵分別放入硫酸鋅溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵、銅活潑，無法確定鐵和銅的活潑性；
C．把鐵分別伸入硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液中時，伸入硫酸銅時，鐵表面附著一層紅色固體，說明鐵比銅活潑，伸入硫酸鋅溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑．
故填：AC．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．