Question

使未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸50克跟7.8克鋅充分反應(yīng)后，鋅有剩余，再加入7.3%的鹽酸20克，恰好與剩余的鋅完全反應(yīng)，求：
（1）第一次所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)7.8g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣和氯化鋅，以及所需要的HCl，減去第二次的后除以50g即得第一次所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)兩次反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量，然后確定出所得溶液的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)7.8g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y，需要的HCl的質(zhì)量為z．
設(shè)第一次剩余鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量為a，生成ZnCl₂質(zhì)量為b
 Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑
 65   73   136   2
 7.8g z    y    x

65

7.8g

=

73

z

=

136

y

=

2

x

x=0.24g
y=16.32g
z=8.76g
第一次所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.76g-20g×7.3%

50g

×100%=14.6%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.32g

50g+7.8g+20g-0.24g

×100%=21.0%
答：（1）第一次反應(yīng)時(shí)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.0%．

點(diǎn)評(píng)：在確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定要確定好反應(yīng)后的溶質(zhì)和溶液，否則就會(huì)得到錯(cuò)誤結(jié)果．