Question

18．如圖所示實驗儀器分別獲經(jīng)組合可進行多項常見化學(xué)實驗．

（1）若需要配制500g質(zhì)量分數(shù)為0.5%的高錳酸鉀溶液進行松籽浸種實驗．配制該溶液時，所需固體高錳酸鉀的質(zhì)量為2.5g，水為497.5mL（水的密度為1g/cm³）；本實驗中必須用到圖中儀器C和E（填儀器字母編號）．
（2）粗鹽中主要雜質(zhì)為不溶物及少量的CaCl₂和MgSO₄．
①除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)實驗時，要進行過濾操作，此操作除需要用到圖中C、D儀器外，還需要圖中沒有的玻璃儀器：漏斗和玻璃棒．
②過濾后，濾液中溶質(zhì)除NaCl外，還含有上述兩種可溶性雜質(zhì)，為除掉這些雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三種試劑，三種試劑的添加順序為NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（寫一種即可），此過程中共生成4種難溶物；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量來計算，固體藥品要用托盤天平來稱量以及量筒的使用注意事項進行解答；
（2）根據(jù)過濾操作用到的玻璃儀器和除雜質(zhì)后過濾完畢濾液中存在的物質(zhì)考慮；加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去硫酸鎂中的鎂離子，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鎂中的硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以500g×0.5%=2.5g；需要水的質(zhì)量為500g-2.5g=497.5g，因為水的密度為1g/cm³，所以水的體積為497.5mL．稱量高錳酸鉀是用托盤天平；量取所需水時，若俯視讀數(shù)，使得水的實際質(zhì)量偏小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．
故答案為：2.5；497.5；E；
（2）過濾操作中用到燒杯、漏斗、玻璃棒和鐵架臺，所以玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去硫酸鎂中的鎂離子，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鎂中的硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；此過程中生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；最后加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
故答案為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；4；除去氯化鈣和過量的氯化鋇

點評 此題涉及到的是儀器的選用、除雜的問題、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題，是化學(xué)考試的內(nèi)容之一．