Question

17．如圖所示為W原子和Y原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x為12
• B． W原子和Y原子分別屬于非金屬原子和金屬原子
• C． W原子和Y原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過(guò)程相同
• D． W原子與Y原子分別形成的離子可構(gòu)成新的物質(zhì)--YW₂

Answer 1

分析 A、依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)解決分析；
B、依據(jù)兩種元素的最外層電子數(shù)的大小確定元素的種類分析判斷；
C、依據(jù)最外層電子數(shù)判斷原子得失電子的情況，并分析形成離子的過(guò)程；
D、依據(jù)兩種原子的最外層電子數(shù)判斷兩元素的化合價(jià)情況，并分析化學(xué)式的結(jié)構(gòu)即可；

解答 解：A、原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以Y的原子核外有12個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是12，即x=12；故正確；
B、W的最外層電子數(shù)是7，大于4屬非金屬元素，Y的最外層電子數(shù)是2，小于4屬金屬元素；故正確；
C、W的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得電子，Y的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以W的原子和Y的原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過(guò)程不相同；故錯(cuò)誤；
D、W的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，而帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，化合價(jià)為-1價(jià)，W的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉2個(gè)電子，而帶兩個(gè)單位的正電荷，化合價(jià)為+2價(jià)，所以W與Y可組成化學(xué)式為YW₂的化合物；故正確．
故選C

點(diǎn)評(píng) 在原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4時(shí)易失電子，大于4時(shí)易得電子；