Question

14．火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止空氣污染．
（1）請補全其反應原理的化學方程式．
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）若處理含有1.6kg二氧化硫的廢氣，計算至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少千克才能將其完全吸收．（寫出計算過程，小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律進行分析；
（2）根據(jù)化學方程式和題中所給的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）反應物中有2個鈣原子，12個氧原子，2個碳原子，2個硫原子，生成物中有2個鈣原子，2個硫原子，8個氧原子，所以空格處是2CO₂；
（2）設需要CaCO₃的質量為x
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
200          128
x           1.6kg
$\frac{200}{x}$=$\frac{128}{1.6kg}$
       x=2.5kg
$\frac{2.5kg}{90%}$=2.8kg
答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg．
故答案為：（1）2CO₂；
（2）至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．