Question

14．雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO₂及氮氧化物等物質(zhì)，形成了PH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關(guān)酸雨的問題：
（1）已知 CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于5.6．通�？諝庵蠧O₂的含量大于SO₂的含量，但人們反而將空氣中的SO₂認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一．有同學(xué)想通過如圖的實驗尋找證據(jù)，你認(rèn)為下一步的實驗步驟是測定H₂SO₃溶液的pH，只要出現(xiàn)溶液pH小于5.6的實驗結(jié)果，就可認(rèn)定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（2）已知SO₂與CO₂有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣（CaSO₃ ）是白色難溶于水但可溶于酸的固體．某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂，溶液本觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生．在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A
A．SO₂+CaCl₂+H2O═CaSO₃↓十2HCI
B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C．Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCI
D．H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)題干信息結(jié)合設(shè)計的實驗可知，只要是證明亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可完成相關(guān)的驗證．
（2）依據(jù)對實驗過程的敘述結(jié)合酸雨的成分和物之間的反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷即可；

解答 解：（1）二氧化硫溶于水會生成亞硫酸，二氧化碳溶于水會生成碳酸，而CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6，所以要想證明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要證明實驗中亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可．
（2）某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂，溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象，說明沒有發(fā)生A反應(yīng)，因為A反應(yīng)進(jìn)行時會有白色沉淀產(chǎn)生，能溶于HCl，所以兩者也不可能同時生成，由于二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)相似，所以B反應(yīng)能夠發(fā)生，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生，說明發(fā)生了C反應(yīng)，同時溶液中含有的亞硫酸也可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以D反應(yīng)可能發(fā)生；
故答案為：（1）H₂SO₃溶液的pH；溶液pH小于5.6；（2）A；

點評 此題是一道與酸雨相關(guān)的考查題，涉及到酸雨的形成及實驗驗證，借助題干信息結(jié)合相關(guān)的所學(xué)知識是解題的關(guān)鍵所在；