【題目】海水的綜合利用主要流程如下圖。
(1)上述工業(yè)生產(chǎn)流程圖中橫線上應該填寫______。
(2)根據(jù)海水曬鹽的工業(yè)流程,下列說法中正確的是_____(填字母)
a海水進入貯水池,海水的成分基本不變
b在蒸發(fā)池中,海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加
c粗鹽提純制成精鹽需要用到過濾操作
d母液是氯化鈉的飽和溶液
(3)制取金屬鎂,需要在高溫熔化狀態(tài)下電解氯化鎂,寫出該反應化學方程式___,該反應需要在氬氣或者密閉的環(huán)境中進行,理由是___。
(4)如圖,A——H是初中化學常見的物質(zhì)。根據(jù)圖示回答下列問題。
①A物質(zhì)是焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一,請寫出B物質(zhì)的一種用途____。
②H是常用的建筑材料之一,請寫出D與G反應的化學方程式____。
③C與I反應的現(xiàn)象是____。
④該流程沒有涉及到的化學基本反應類型是___。
【答案】結(jié)晶 acd MgCl2Mg+Cl2↑ 高溫情況下,鎂要與氧氣反應,氬氣化學性質(zhì)穩(wěn)定起保護作用 調(diào)味劑、融雪劑、選種(合理即可) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 放出熱量 置換反應
【解析】
(1)海水蒸發(fā)后要經(jīng)過結(jié)晶池。
(2)
a.海水進入貯水池,海水的成分基本不變,正確;
b.在蒸發(fā)池中,水分逐漸被蒸發(fā),海水中氯化鈉的質(zhì)量沒有改變,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增加,故錯誤;
c.粗鹽提純制成精鹽的過程中,結(jié)晶池需要用到過濾操作,故正確;
d.結(jié)晶池中獲得的母液是氯化鈉的飽和溶液,正確。故選acd。
(3)氯化鎂在高溫下電解生成鎂和氯氣,反應的方程式為:MgCl2Mg+Cl2↑。鎂是一種活潑的金屬,在高溫下易于氧氣反應生成氧化鎂,故該實驗需要在氬氣的環(huán)境下進行,氬氣起到保護作用,防止金屬鎂被氧化。
(4)A物質(zhì)是焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一,故A是碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,H是建筑材料,且在高溫的條件下能生成I和D,故H是碳酸鈣,D是二氧化碳,I是氧化鈣;生成的B和C 是氯化鈉或水,C能與I反應生成E,則C是水,B是氯化鈉,E是氫氧化鈣,氫氧化鈣能與F反應生成碳酸鈣和G,則F可能是碳酸鈉,G可能是氫氧化鈉。經(jīng)分析,推斷合理。
①B是氯化鈉,可以做調(diào)味品。②D是二氧化碳,G是氫氧化鈉,反應的方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O.③C是水,I是氧化鈣,水和氧化鈣反應放出大量的熱量。④該流程沒有涉及到的化學基本反應類型是置換反應。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】生活中處處有化學,聯(lián)系學過的化學知識,按要求完成下列各題:
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑,高鐵酸鈉中鐵元素的化合價是:_____;從物質(zhì)分類的角度看,該物質(zhì)屬于_______(填序號).
①酸 ②化合物 ③鹽 ④堿 ⑤氧化物
(2)如圖為“胃酸完全抑制劑”的標簽.服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內(nèi)發(fā)生中和反應的化學反應方程式是____.
(3)醫(yī)生往往給胃病患者喝鋇餐(主要成分是BaSO4)作胃病檢查,但可溶性重金屬鋇鹽是劇毒物質(zhì),前不久馬大叔誤食碳酸鋇而中毒,后來醫(yī)生立即讓他服瀉鹽MgSO4 來解毒,解毒的原理是(填化學方程式)_______.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗室制取和收集氣體的裝置圖,回答有關(guān)問題。
(1)寫出裝置圖中儀器a、b的名稱:a____,b____。
(2)寫出實驗室用裝置A制取氧氣的一個化學方程式:________________________。
(3)若用裝置C收集氧氣,導管口開始有氣泡放出時,不宜立即收集。當____時,再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶。集氣瓶中的氧氣收集滿時可觀察到水槽中有____________。
(4)若用裝置B制取CO2,為了防止CO2從長頸漏斗逸出,正確的操作是____。收集CO2應選用裝置_____,原因是____________。CO2的驗滿方法是_____________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化氫分解的產(chǎn)物與其他物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.請根據(jù)所學知識按要求填空:
(1)A 在反應①中起____作用,D 的化學式為____.
(2)反應②的化學反應方程式為____.
(3)藍色沉淀屬于____(填“酸”“堿”或“鹽”).
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【題目】為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入一氧化碳,用如下裝置進行實驗
(1)裝置A中的氫氧化鈉溶液能夠除去混合氣體中的二氧化碳氣體,已知氫氧化鈉的化學性質(zhì)與氫氧化鈣相似,則A中發(fā)生的反應方程式為_______________________________(提示:此反應生成物中沒有沉淀);裝置B中盛放的試劑是石灰水,目的是______________________。
(2)裝置C中氧化銅一定發(fā)生的反應方程式是_____________________________現(xiàn)象是____________________________________。
(3)當觀察到__________________________現(xiàn)象時,說明混合氣體中一定含有一氧化碳,此時裝置C中氧化銅發(fā)生的另一個反應的方程式是___________________________。
(4)如果混合氣體中有一氧化碳,應該在D裝置的排氣管口采取的措施是________________。
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【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應能一步實現(xiàn),部分反應物、生成物和反應條件均已略去),下列說法錯誤的是
A. 若甲是一種黑色固體,乙和丙可能是組成元素相同的兩種氣體
B. 若乙是最常用的溶劑,丙是單質(zhì),則甲可能CO2
C. 若甲是純堿,乙是一種常見的溫室氣體,則丙可能是碳酸鈣
D. 若甲、乙、丙是實驗室的三大強酸,則丙可能是硝酸
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【題目】CuCl常用作有機合成催化劑,實驗室以初級銅礦粉(主要成分為硫化亞銅(Cu2S)及少量Fe2O3等)為原料制備活性CuCl。實驗過程如下:
(資料)
①MnO2有較強的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4SO4]溶液;
③[Cu(NH3)4SO4]常溫穩(wěn)定,在熱水中會分解生成NH3;
④CuCl在空氣中易被氧化。
(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫一點); “酸浸”過程中發(fā)生的化學反應有:①Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2______+2MnSO4+S+4H2O、②______。從后續(xù)生產(chǎn)的角度分析,酸浸時稀硫酸不宜過量太多的原因是______。
(2)除雜過程中加足量氨水的作用①使Fe3+沉淀;②中和過量的硫酸;③______。
(3)①“分解”實驗條件及現(xiàn)象如下表所示。
溫度/℃ | 壓強/kPa | 時間/min | 殘液顏色 | |
A | 110 | 101.3 | 60 | 淺藍色 |
B | 100 | 74.6 | 40 | 很淺 |
C | 90 | 60.0 | 30 | 無色透明 |
則“分解”實驗條件應選______(填字母)。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在實驗室用如圖裝置來收集NH3,當集氣瓶收集滿NH3時觀察到的現(xiàn)象是______。
(4)請補充從“合成”所得混合物中得到CuCl的實驗操作步驟:過濾、洗滌、______。
A 真空干燥 B 在氬氣中干燥 C 在空氣中烘干
(5)若要制得99.5g CuCl,理論上至少需要硫化亞銅含量為60%的銅礦粉多少克______?(請寫出計算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅用途廣泛,在潮濕的空氣中易變質(zhì)。制備反應方程式:2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,工業(yè)制備流程如下:
下列說法不合理的是( )
A. “過濾”得硫酸鈉固體,說明常溫下硫酸鈉的溶解度比氯化銅小
B. CuCl難溶于水和乙醇
C. “反應”中產(chǎn)生的三氧化硫會迅速和水化合生成H2SO3
D. “濾液2”中的氯化鈉可循環(huán)利用
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的一種工藝流程圖:
(資料) 在反應過程中有元素化合價變化的反應稱為氧化還原反應。在氧化還原反應中,所含元素化合價降低的反應物稱為氧化劑,所含元素化合價升高的反應物稱為還原劑,且化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)。
(1)將軟錳礦粉碎的目的是_________________;
(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應方程式______;
(3)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______;
(4)結(jié)晶后,干燥高錳酸鉀晶體溫度不宜過高的原因是(方程式表示)_____________。
(5)四種基本反應類型中一定不屬于氧化還原反應的是_______;
A 化合反應 B 分解反應 C 置換反應 D 復分解反應
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