Question

14．為測定大理石中碳酸鈣的含量，某同學(xué)用12.5g大理石和100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，測得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為
108.1g，求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
100             44
x               4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×x100%=80%，
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．