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1．除去下列各物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項物質雜質除雜試劑及操作方法
A二氧化碳一氧化碳通入氧氣，點燃
B氯化鉀溶液碳酸鉀加入過量氯化鈣溶液，充分反應后過濾
C鋅粉鐵粉加入適量氯化鋅溶液，充分反應后過濾
D氫氣氯化氫先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過過量濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤．
B、碳酸鉀能與過量氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、鐵的金屬活動性比鋅弱，金屬鐵不能與氯化鋅溶液反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過過量濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題：

（1）實驗室若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，二氧化錳起催化作用；其中發(fā)生裝置應選用B，收集裝置應選用C或D．（填編號）
（2）寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用C裝置收集CO2時，檢驗CO2是否收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（4）如選用E裝置來收集CO2，則氣體應從a端（填“a”或“b”）進入．
（5）E裝置還可用來除去雜質氣體，如要除去氧氣中混有的CO2，則E瓶中最好選裝C．（填序號），請寫出E瓶中發(fā)生反應的化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
A．飽和食鹽水    B．飽和石灰水    C．濃氫氧化鈉溶液
（6）E裝置也可用于氣體的分離，如在“（5）”試驗后的溶液中滴加稀鹽酸，又可收集到CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．燒堿長期放置在空氣中會變質，變質后的燒堿可能含有碳酸鈉．為了確定燒堿是否完全變質，科學興趣小組的同學們做了下列實驗，并作出了猜想：
實驗一：取少量燒堿于試管中，加水配成溶液．滴入兩滴無色酚酞試劑，若溶液顯紅色，說明燒堿沒有完全變質；
實驗二：取少量燒堿于試管中，加水配成溶液．加入熟石灰粉末，振蕩，若有白色沉淀，說明燒堿已經變質；
請你分析以上兩種實驗方案及實驗現(xiàn)象的表述，對兩個方案及猜想作出合理的評價：
（1）對實驗一的評價：該方案不正確，因為即使完全變質，碳酸鈉溶液也顯堿性
（2）對實驗二的評價：該方案不正確，因為熟石灰微溶，也可能有白色沉淀．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．2013年“世界水日”的主題是“應對水短缺”．下列關于此主題的做法正確的是（　�。�
A．未經處理的生活污水可任意排放
B．新昌雨水豐沛，水資源充足，不需廢水循環(huán)利用
C．禁止使用含磷洗衣粉
D．自來水廠可用硫酸銅給飲用水消毒

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明．
（1）取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸184g．
（2）取適量該硫酸與鋅反應可生成S02氣體：Zn+2H2SO4 （濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反應一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因隨著反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鋅與硫酸反應生成氫氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某科學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究：碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性．
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
【進行實驗】為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠．
（2）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3．他們猜想的依據是質量守恒定律．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列圖象有關量的變化與對應敘述相符的是（　�。�
A．
將a、b、c三種物質的飽和溶液分別由t1℃溫度升高到t2℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小關系是a＞b＞c
B．
一定質量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量．橫坐標表示加入碳酸鈉粉末的質量，縱坐標可能表示溶液中溶質的質量
C．
在一定量的H2SO4和CuSO4溶液中逐漸滴加入NaOH溶液
D．
向NaOH溶液中逐漸滴加入稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比標準比色卡，pH＜7產生氣泡產生白色沉淀
實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出．
【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
②小方認為滴加BaC12溶液，產生白色沉淀，并不能證明溶液中有稀H2SO4．小明也同意小方的觀點，小明的理由是BaCl2和Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制�。に嚵鞒倘鐖D，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

關于該實驗的下列說法不正確的是（　�。�
A．過量的X是碳酸鈉溶液、物質Y可循環(huán)利用
B．操作A的名稱是過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯
C．反應Ⅱ的化學方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D．為提高經濟效益，生產過程中可將H2和Cl2制成HCl充分利用

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