Question

13．下列圖象有關(guān)量的變化與對應(yīng)敘述相符的是（　　）

• A．
  將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t₁℃溫度升高到t₂℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關(guān)系是a＞b＞c
• B．
  一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量．橫坐標表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，縱坐標可能表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
• C．
  在一定量的H₂SO₄和CuSO₄溶液中逐漸滴加入NaOH溶液
• D．
  向NaOH溶液中逐漸滴加入稀鹽酸

Answer 1

分析 A、根據(jù)a、b的溶解度隨溫度的升高而增大且在t₁℃時a、b物質(zhì)的溶解度相同，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高低而減小進行解答；
B、氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，隨著反應(yīng)進行，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，并據(jù)題意分析其他量的變化；
C、先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，而后才會有沉淀生成；
D、NaOH溶液溶液顯堿性，pH大于7，隨著酸性物質(zhì)的加入，pH逐漸減小．

解答 解：A、根據(jù)a、b的溶解度隨溫度的升高而增大且在t₁℃時a、b物質(zhì)的溶解度相同，所以t₁℃升溫至t₂℃時a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高低而減小，且t₂℃c物質(zhì)的溶解度小于t₁℃ab物質(zhì)的溶解度，故c物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于ab，所以將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的順序為a=b＞c，故A錯誤；
B、一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過量，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)化學反應(yīng)物質(zhì)之間的質(zhì)量比可以知道生成的氫氧化鈉的質(zhì)量小于溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量，所以溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量先減�。划斠欢ㄙ|(zhì)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)完，碳酸鈉粉末過量則溶質(zhì)質(zhì)量變大，則縱坐標可能表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故B正確；
C、先是H₂SO₄和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，然后CuSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)，所以一開始不會有沉淀生成，故C錯誤；
D、NaOH溶液溶液顯堿性，pH值大于7，而不是pH值小于7．另外，隨著稀鹽酸的加入，pH值逐漸減小，故D錯誤．
故選：B．

點評 考查解答該題的關(guān)鍵是關(guān)注實驗的過程，在分析實驗過程的同時，加強讀圖能力的提升，具有較強的綜合性．