許多因素會影響化學反應速率．請分析下列實驗或事實，分別說明在其他條件不變時，這些因素是如何影響化學反應速率的．示例：硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈．答：增大反應物濃度，可以加快化學反應速率．
（1）同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)．
（2）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量Mn02時分解加速．
（3）煤粉比煤塊在空氣燃燒的更快，更劇烈．
考點：影響化學反應速率的因素探究
專題：科學探究
分析：可以根據(jù)影響化學反應速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
解答：解：（1）溫度越高反應的速率越快，同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)．答：升高溫度，可以加快化學反應速率．
（2）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量Mn02時分解加速．說明化學反應速率受催化劑的影響，答：使用催化劑，可以加快化學反應速率．
（3）煤粉比煤塊在空氣燃燒的更快，更劇烈，說明反應物的接觸面積越大，反應的速率大，答：增大反應物接觸面積，可以加快化學反應速率．
點評：解答本題的關鍵是要充分理解影響化學反應速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是某同學繪制表示氣體粒子的示意圖，圖中“●”和“Ο”分別表示兩種不同的原子，其中能表示混合物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學對一包在空氣中敞口放置一段時間的堿石灰產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包堿石灰的成分展開了探究．
【提出問題】他們要探究的問題是
 
．
【查閱資料】
①堿石灰是由CaO與NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體；
②熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計．
【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和
 
．
【實驗探究】小組的同學設計實驗并進行驗證，過程如下：
①小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包堿石灰樣品中不含
 
，繼續(xù)加足量水，振蕩、靜置后有白色沉淀，小明認為堿石灰樣品中一定含有CaCO3，小美認為他的結論不準確，原因是：
 
．（用化學方程式表示）
②從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
③把過程②所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【解釋與結論】根據(jù) 以上探究：
①你認為該包堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是
 
，可能含有的物質(zhì)是
 
．
②實驗探究過程． ③所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)是
 
．
【遷移應用】
下列氣體：①氫氣 ②氧氣 ③一氧化碳 ④氯化氫 ⑤二氧化硫 ⑥氨氣，不能用堿石灰干燥的是
 
（填字母序號）．
A、①②③B、④⑤⑥C、④⑤D、⑤⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：

自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質(zhì)標準的部分內(nèi)容：
項目 標準
感官指標 無異味、異臭等
化學指標 pH 6.5-8.5，銅＜1.0mg?L-1，鐵＜0.3mg?L-1，
氟化物＜1.0mg?L-1，游離氯≥0.3mg?L-1等
（1）可以向水中加入
 
來達到“感官指標”的要求．
（2）自來水中的游離氯有少量可轉變?yōu)槁入x子，氯離子的符號是
 
．
（3）實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是
 
（填序號）．
A．吸附             B．沉淀            C．過濾           D．蒸餾
（4）日常生活中，如果飲用水是硬水，會有很多的危害．根據(jù)你所學知識，你認為可以用
 
來檢驗自來水是否為硬水．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用化學用語填空：
①2個氮分子
 
；②m個鋁離子
 
；③硫酸鐵
 
；④能保持氧氣化學性質(zhì)的粒子
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

給定氧、碳、氫、硫、鈣五種元素，按下列要求用化學用語填空：
（1）組成物質(zhì)最多的元素是
 

（2）標出堿中氧元素的化學價
 

（3）寫出一個酸根離子
 

（4）寫一個中和反應方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為100.9g．請完成下列問題：
（1）反應結束后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
 
g，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為
 
g．
（2）計算原過氧化氫溶液中過氧化氫質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO（次氯酸）是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅溶液等有色物質(zhì)褪色．
（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式
 
．
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為
 
；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取少量樣品于試管中，
 
．		 有
 
產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁．		 猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）反應①的化學方程式
 
；
（2）C的化學式為
 
如圖轉化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是
 
；
（3）寫出反應③中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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