Question

等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)， 都生成+2價(jià)金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示。依圖可知三種金屬的活動(dòng)性順序是 ，它的相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序是 。

 

 

Answer 1

A＞C＞B,C＞B＞A

【解析】

試題分析：“足量稀硫酸”與等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量=×金屬質(zhì)量；根據(jù)圖像找出相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的多少來判斷反應(yīng)速率快慢，再利用反應(yīng)速率判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：根據(jù)反應(yīng)情況圖，在停止反應(yīng)前的同一時(shí)間，三種金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序?yàn)锳＞C＞B，則金屬A的反應(yīng)速度最快，活動(dòng)性最大，金屬B的反應(yīng)速度最慢，活動(dòng)性則最小；故選A＞C＞B；

三種金屬的質(zhì)量相等、化合價(jià)也相同，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成反比，所以完全反應(yīng)后A放出氫氣質(zhì)量最大基，其相對(duì)原子質(zhì)量最�。籆產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最小，相對(duì)原子質(zhì)量最大；故選C＞B＞A。

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算