Question

13．固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質轉化為碳酸鈉．現(xiàn)稱取一久置于空氣中的燒堿樣品12.6g完全溶于蒸餾水中配成100g溶液，向其中滴加質量分數(shù)為8.55%的氫氧化鋇溶液，產生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示．請通過計算回答：
（1）a的值200．
（2）當沉淀剛好達到最大質量時，溶液中溶質質量為多少g？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學方程式和生成沉淀的質量計算參加反應的氫氧化鋇的質量；
（2）根據(jù)質量守恒定律計算反應后溶液的質量，依據(jù)化學方程式計算生成溶質的質量，然后計算反應后，溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，參加反應的氫氧化鋇的質量為y，生成氫氧化鈉的質量為z
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
 171            106            197          80
 y                 x               19.7g        z
$\frac{171}{y}=\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}=\frac{80}{z}$
x=10.6g
y=17.1g
z=8g
（1）a=$\frac{17.1g}{8.55%}$=200g；
（2）溶液中溶質NaOH的質量分數(shù)為$\frac{8g+（12.6g-10.6g）}{100g+200g-19.7g}$×100%=3.57%．
故答案為：（1）200；
（2）溶液中溶質NaOH的質量分數(shù)為3.57%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．