Question

5．某工廠排放的廢水中含有硫酸，為了減少廢水對環(huán)境的污染，需要用熟石灰來處理，若該工廠每天排放的廢水中含196kg硫酸，需要用含量為74%的石灰漿將硫酸完全中和（假設(shè)廢水中的其他成分不與熟石灰反應），請計算：
（1）硫酸中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32.7%；（結(jié)果精確到0.1%）
（2）至少消耗石灰漿的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學式可以計算組成元素的質(zhì)量分數(shù)；
稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）硫酸的化學式是H₂SO₄，其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{32}{98}$×100%=32.7%，
故填：32.7%．
（2）設(shè)至少消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，
74                98
x               196kg
$\frac{74}{x}$=$\frac{98}{196kg}$，
x=148kg，
至少消耗石灰漿的質(zhì)量為：148kg÷74%=200kg，
答：至少消耗石灰漿的質(zhì)量為200kg．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．